Ключевая разница - ионный диполь против сил дипольного диполя
Межмолекулярные силы – это силы притяжения, существующие между различными молекулами. Ион-дипольные силы и диполь-дипольные силы представляют собой две формы межмолекулярных сил. Некоторые другие примеры межмолекулярных сил включают ионно-индуцированные дипольные силы, водородные связи и силы Ван-дер-Ваальса. Эти силы представляют собой электростатическое притяжение, потому что молекулы притягиваются за счет своих электрических зарядов. Ключевое различие между ион-дипольными и диполь-дипольными силами заключается в том, что ионно-дипольные силы существуют между ионными частицами и полярными молекулами, тогда как диполь-дипольные силы существуют между полярными молекулами.
Что такое ионные дипольные силы?
Ионно-дипольные силы - это силы притяжения между ионными частицами и полярными молекулами. Ионными частицами могут быть анионы (отрицательно заряженные частицы) или катионы (положительно заряженные частицы). Полярная молекула - это любая молекула, постоянное разделение электрических зарядов внутри молекулы из-за различий между значениями электроотрицательности атомов в этой молекуле. Электроотрицательность - это способность притягивать электроны. Когда атом, имеющий высокую электроотрицательность, связан с атомом, имеющим низкую электроотрицательность, электроны связи притягиваются к атому, имеющему высокую электроотрицательность (тогда он получает частичный отрицательный заряд), давая менее электроотрицательному атому частичный положительный заряд. Это состояние разделения зарядов называется поляризацией, а молекула называется полярной молекулой.
Ион-дипольные силы сильнее, чем диполь-дипольные силы. Это связано с тем, что в этом типе межмолекулярной силы участвуют ионные частицы, которые имеют более высокий электрический заряд по сравнению с полярной молекулой. Ионно-дипольные силы даже сильнее, чем водородные связи. Это взаимодействие происходит за счет электростатических взаимодействий между ионом и диполем.
Рисунок 01: Гидратация ионов металлов происходит из-за притяжения между ионами металлов и молекулами воды (диполь)
Подкатегория ионно-дипольных сил - это ионно-индуцированные дипольные силы, которые включают неполярную молекулу вместо полярной молекулы. Неполярная молекула не имеет диполя (нет разделения зарядов). Заряд иона заставляет неполярную молекулу поляризоваться, искажая электронное облако неполярной молекулы.
Что такое дипольные дипольные силы?
Диполь-дипольные силы - это межмолекулярные силы, возникающие между полярными молекулами. Это электростатические силы. При формировании этого типа силы полярные молекулы стремятся выровняться так, чтобы притяжение между молекулами было максимальным за счет уменьшения потенциальной энергии. Это выравнивание также уменьшает отталкивание между молекулами.
Рисунок 02: Сила притяжения между полярными молекулами HCl
Когда рассматривается ряд соединений с близкими молярными массами (которые имеют силы диполь-дипольного взаимодействия между молекулами), сила диполь-дипольных сил увеличивается с увеличением полярности. Это происходит потому, что высокая полярность означает высокое разделение зарядов. Когда молекула имеет высокое разделение зарядов (высоко заряженные положительные и отрицательные клеммы в одной и той же молекуле), она имеет тенденцию сильно притягивать противоположные заряды. Это также приводит к повышению температуры кипения соединений. Чем больше диполь-дипольные силы, тем выше температура кипения.
Каковы сходства между ионно-дипольными и дипольно-дипольными силами?
- Ионно-дипольные, и диполь-дипольные силы являются типами межмолекулярных взаимодействий
- Ионно-дипольные, и дипольно-дипольные силы являются электростатическими силами
В чем разница между ионно-дипольными и дипольно-дипольными силами?
Ионный диполь против сил дипольного диполя |
|
| Ионные дипольные силы - это силы притяжения между ионными частицами и полярными молекулами. | Диполь-дипольные силы - это межмолекулярные силы, возникающие между полярными молекулами. |
| Сила | |
| Ион-дипольные силы сильнее, чем водородные связи и диполь-дипольные силы. | Диполь-дипольные силы слабее водородных связей и ионно-дипольных сил. |
| Компоненты | |
| Ионно-дипольные силы возникают между ионами (катионами или анионами) и полярными молекулами. | Диполь-дипольные силы возникают между полярными молекулами. |
Резюме – Ионный диполь против сил дипольного диполя
Ионно-дипольные силы и диполь-дипольные силы - это межмолекулярные силы, которые существуют между различными химическими соединениями, такими как катионы, анионы и полярные молекулы. Полярные молекулы представляют собой ковалентные соединения, имеющие диполи (разделение электрических зарядов). Полярная молекула имеет положительно заряженный конец и отрицательно заряженный конец в одной и той же молекуле. Следовательно, эти клеммы могут иметь электростатическое притяжение с противоположными зарядами. Разница между ион-дипольными и диполь-дипольными силами заключается в том, что ионно-дипольные силы существуют между ионными частицами и полярными молекулами, тогда как диполь-дипольные силы существуют между полярными молекулами.
