Ключевая разница - межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь
Водородная связь – это форма силы притяжения между определенными полярными молекулами. это тип слабой связи, чем ионные или ковалентные связи, но это сильные силы притяжения по сравнению с диполь-дипольными силами и силами Ван-дер-Вааль. Водородная связь образуется, если полярная молекула имеет сильно электроотрицательный атом, имеющий неподеленную электронную пару (которая может действовать как донор электронов), связанную с атомом водорода (акцептором электронов). поскольку сильно электроотрицательный атом может притягивать к себе часть электрона связи, чем атом водорода, атом водорода получает частичный положительный заряд, что приводит к сильному разделению зарядов. Следовательно, обычные водородные связи, образующие химические связи, представляют собой связь OH, связь NH и связь FH. Могут образовываться две формы водородных связей; межмолекулярная водородная связь, возникающая между полярными молекулами, и внутримолекулярная водородная связь, возникающая в одной и той же одиночной молекуле. Ключевое различие между межмолекулярной и внутримолекулярной водородной связью заключается в том, что межмолекулярная водородная связь возникает между двумя молекулами, тогда как внутримолекулярная водородная связь возникает в одной молекуле.
Что такое межмолекулярная водородная связь?
Межмолекулярные водородные связи возникают между отдельными молекулами вещества. Следовательно, донор электронов и акцептор электронов должны присутствовать в двух отдельных молекулах. При наличии подходящих доноров и акцепторов электронов любая молекула может образовывать водородные связи.
Рисунок 01: Межмолекулярные водородные связи в молекулах воды
Общим примером молекул, которые могут образовывать межмолекулярные водородные связи, являются молекулы воды (H2O). Водородные связи между молекулами воды вызывают образование жесткой структуры. когда жидкая вода превращается в твердый лед.
Что такое внутримолекулярная водородная связь?
Внутримолекулярные водородные связи возникают в пределах одной молекулы. Этот тип водородных связей возникает, когда две функциональные группы, способные образовывать водородные связи друг с другом, присутствуют в одной и той же одиночной молекуле. Это означает, что и донор электронов, и акцептор электронов должны присутствовать в одной и той же молекуле.
Рисунок 02: Внутримолекулярная водородная связь в салициловом альдегиде
Более того, эти две функциональные группы должны располагаться достаточно близко друг к другу для этой водородной связи. Наиболее распространенным примером молекулы, которая демонстрирует этот тип водородной связи, является салициловый альдегид (C7H6O2).
В чем разница между межмолекулярными и внутримолекулярными водородными связями?
Межмолекулярное и внутримолекулярное водородное связывание |
|
| Межмолекулярные водородные связи возникают между отдельными молекулами вещества. | Внутримолекулярные водородные связи – это те, которые возникают внутри одной молекулы. |
| Компоненты | |
| Межмолекулярные водородные связи образуются между двумя молекулами. | Внутримолекулярные водородные связи образуются между отдельными молекулами. |
Резюме – Межмолекулярные и внутримолекулярные водородные связи
Водородная связь является формой диполь-дипольного взаимодействия. Но это слабый тип связи. Существуют две формы водородных связей: межмолекулярные и внутримолекулярные водородные связи. Разница между межмолекулярной и внутримолекулярной водородной связью заключается в том, что межмолекулярная водородная связь возникает между двумя молекулами, тогда как внутримолекулярная водородная связь возникает в одной молекуле.
