Ключевая разница – растворители Protic и Aprotic
Основное различие между протонными и апротонными растворителями заключается в том, что протонные растворители имеют диссоциирующие атомы водорода, тогда как апротонные растворители не имеют диссоциирующего атома водорода.
Растворитель – это жидкое соединение, способное растворять другие вещества. Существуют различные формы растворителей, которые в основном можно разделить на две группы: полярные и неполярные растворители. Полярные растворители можно разделить на две группы: протонные и апротонные растворители. Протонные растворители могут образовывать водородные связи, потому что они имеют химические связи, необходимые для образования водородных связей, т.е. Связь OH и связь NH. Напротив, в апротонных растворителях отсутствуют химические связи, необходимые для образования водородных связей.
Что такое протиновые растворители?
Протонные растворители представляют собой полярные жидкие соединения, содержащие диссоциирующие атомы водорода. Эти растворители имеют много связей OH и связей NH. Диссоциирующие атомы водорода - это те, которые связаны с атомами кислорода и атомами азота в этих связях O-H и NH. Следовательно, гидроксильные группы (-OH) и аминогруппы (-NH2) являются важными компонентами протонных растворителей.
Протонные растворители обладают той же способностью растворять ионы, что и апротонные растворители, и являются кислыми (поскольку они могут высвобождать протоны). Диэлектрическая проницаемость этих протонных растворителей очень высока (диэлектрическая проницаемость является свойством электроизоляционных материалов и представляет собой величину, измеряющую способность вещества запасать электрическую энергию в электрическом поле).
Примеры протонных растворителей включают воду, спирты, такие как метанол и этанол, фтористый водород (HF) и аммиак (NH3). Эти растворители часто используются для растворения солей. Полярные протонные растворители предпочитают вступать в реакции SN1.
Что такое апротонные растворители?
Апротонные растворители представляют собой полярные жидкие соединения, не содержащие диссоциирующих атомов водорода. В этих растворителях отсутствуют химические соединения, такие как связи ОН и NH. Следовательно, апротонные растворители не имеют гидроксильных групп (-OH) и аминогрупп (-NH2) и не способны образовывать водородные связи.
Апротонные растворители разделяют способность растворения ионов с протонными растворителями. В этих апротонных растворителях отсутствует кислый водород, поэтому не происходит значительного выделения ионов водорода. Полярные апротонные растворители имеют низкие или промежуточные значения диэлектрической проницаемости. Эти растворители обладают умеренной полярностью.
Рисунок 01: Сравнение протонных и апротонных растворителей
Примеры апротонных растворителей включают дихлорметан (ДХМ), тетрагидрофуран (ТГФ), этилацетат и ацетон. Для растворения солей можно использовать апротонные растворители. Эти растворители предпочитают вступать в реакции SN2.
Каковы сходства между протонными и апротонными растворителями?
- И протонные, и апротонные растворители являются полярными растворителями.
- Растворители Protic и Aprotic Solvents могут растворять соли.
В чем разница между протонными и апротонными растворителями?
Protic vs Aprotic Solvents |
|
| Протонные растворители представляют собой полярные жидкие соединения, содержащие диссоциирующие атомы водорода. | Апротонные растворители представляют собой полярные жидкие соединения, не содержащие диссоциирующих атомов водорода. |
| Образование водородной связи | |
| Протонные растворители способны образовывать водородные связи. | Апротонные растворители не способны образовывать водородные связи. |
| Кислотность | |
| Протонные растворители являются кислыми. | Апротонные растворители не являются кислотными. |
| Присутствуют химические связи | |
| Протонные растворители богаты связями O-H и N-H. | В апротонных растворителях отсутствуют связи O-H и N-H. |
| Диэлектрическая проницаемость | |
| Протонные растворители имеют высокую диэлектрическую проницаемость. | Апротонные растворители имеют низкую диэлектрическую проницаемость. |
| Предпочтительный тип реакции | |
| Протонные растворители предпочитают вступать в реакции SN1. | Апротонные растворители предпочитают вступать в реакции SN2. |
Резюме – Protic vs Aprotic Solvents
Растворители – это жидкости, способные растворять вещества. Растворители можно найти в двух основных формах: полярные растворители и неполярные растворители. Полярные растворители можно снова разделить на две группы: протонные растворители и апротонные растворители. Разница между протонными и апротонными растворителями заключается в том, что протонные растворители имеют диссоциирующие атомы водорода, тогда как апротонные растворители не имеют диссоциирующего атома водорода.
