Ключевое различие между дисмутацией и диспропорционированием заключается в том, что дисмутация является эквивалентным термином для названия диспропорционирования в биологических системах, тогда как диспропорционирование является окислительно-восстановительной реакцией, в которой реакции окисления и восстановления происходят в одном и том же реагенте.
Окислительно-восстановительная реакция представляет собой форму химической реакции, при которой степени окисления атомов в молекулах изменяются в ходе реакции. Кроме того, этот тип реакций имеет две параллельные полуреакции; реакция окисления и реакция восстановления.
Что такое дисмутация?
Дисмутация – это диспропорция, происходящая в биологических системах. Следовательно, и дисмутация, и диспропорционация одинаковы по своим процессам, различается только применение термина.
Рисунок 01: Механизм дисмутации (дисмутация свободного радикала супероксида)
Например, в цикле лимонной кислоты некоторых бактерий пировиноградная кислота превращается в молочную кислоту, уксусную кислоту и углекислый газ. Эта реакция также известна как анаэробная дисмутация.
Что такое диспропорция?
Диспропорционирование - это окислительно-восстановительная реакция, при которой реакции окисления и восстановления происходят в одном и том же реагенте. В окислительно-восстановительной реакции изменяются степени окисления атомов в реагентах. Следовательно, при диспропорционировании степень окисления атома молекулы реагента увеличивается, в то время как степень окисления атома той же молекулы реагента уменьшается. А также для того, чтобы произошло диспропорционирование, должны быть химические соединения с промежуточной степенью окисления.
2A → A+ + A–
Примеры
Некоторые распространенные примеры непропорциональности приведены ниже.
Диспропорционирование хлорида ртути на ртуть и хлорид сулемы
Hg2Cl2 → Hg + HgCl2
Диспропорционирование фосфористой кислоты на фосфорную кислоту и фосфин
4H3PO3→ 3H3PO4 + PH3
Диспропорционирование бикарбонат-аниона
2HCO3–→ CO32-+ H2CO3
Диспропорционирование диоксида азота на азотную и азотистую кислоты при взаимодействии с водой
2NO2 + H2O →HNO3 + HNO 2
В чем разница между дисмутацией и диспропорционированием?
Дисмутация vs Диспропорция |
|
| Дисмутация – это диспропорция, происходящая в биологических системах. | Диспропорционирование – это окислительно-восстановительная реакция, при которой реакции окисления и восстановления происходят в одном и том же реагенте. |
| Приложение | |
| Термин дисмутация относится к диспропорции, которая имеет место в биологических системах. | Диспропорционирование – эквивалентный термин в химических системах. |
Резюме – Дисмутация против диспропорции
Термины дисмутация и диспропорционирование описывают один и тот же химический процесс. Однако различается только применение термина. Разница между дисмутацией и диспропорционированием заключается в том, что дисмутация - это термин, обозначающий диспропорционирование, которое происходит в биологических системах, тогда как диспропорционирование - это окислительно-восстановительная реакция, в которой реакции окисления и восстановления происходят в одном и том же реагенте.
