Ключевое различие между потенциалом окисления и потенциалом восстановления заключается в том, что потенциал окисления указывает на склонность химического элемента к окислению. Напротив, восстановительный потенциал указывает на тенденцию химического элемента к восстановлению.
Потенциал окисления и потенциал восстановления - это два типа значений электродного потенциала для химических веществ, которые приводятся в вольтах при стандартных условиях. Поэтому мы называем их стандартным окислительным потенциалом и стандартным восстановительным потенциалом. Величина этих потенциалов определяет способность конкретных химических соединений подвергаться окислению/восстановлению.
Что такое окислительный потенциал?
Потенциал окисления – это значение, указывающее на склонность химического вещества к окислению. Другими словами, это способность электрода терять электроны (окисляться). Обычно это значение дается при стандартных условиях; следовательно, мы должны назвать его стандартным потенциалом окисления. Обозначение этого термина - СОП. Измеряется в вольтах. Причем, это очень похоже на стандартный восстановительный потенциал, но они отличаются знаком величины, т.е. значение стандартного окислительного потенциала является отрицательным значением стандартного восстановительного потенциала. Мы можем записать потенциал окисления как полуреакцию. Общая формула реакции окисления и потенциал окисления меди приведены ниже:
Полуреакция окисления меди: Cu(s) ⟶ Cu2+ + 2e–
Значение стандартного окислительного потенциала для описанной выше реакции (окисление меди) составляет -0,34 В.
Что такое потенциал сокращения
Восстановительный потенциал – это тенденция конкретных химических соединений к восстановлению. Это означает; этот конкретный химический вид готов принимать электроны извне (чтобы восстанавливаться). Измеряется в вольтах и обычно измеряется в стандартных условиях. Поэтому мы можем назвать его стандартным восстановительным потенциалом. Обозначение этого термина - SRP. Мы можем записать ее в виде полуреакции восстановления. Общая формула и пример меди приведены ниже:
Полуреакция восстановления меди: Cu2+ + 2e– ⟶ Cu(s)
Значение стандартного потенциала восстановления для вышеуказанной реакции (восстановления меди) составляет 0,34 В, что является точным значением, но противоположным по знаку потенциалу окисления того же химического соединения, меди. Следовательно, мы можем построить соотношение между стандартными окислительными и восстановительными потенциалами следующим образом:
E00(SRP)=-E00 (СОП)
В чем разница между потенциалом окисления и потенциалом восстановления?
Потенциал окисления и потенциал восстановления - это два типа значений электродного потенциала для химических веществ, которые приводятся в вольтах при стандартных условиях. Ключевое различие между потенциалом окисления и потенциалом восстановления заключается в том, что потенциал окисления указывает на тенденцию химического элемента к окислению, тогда как потенциал восстановления указывает на тенденцию химического элемента к восстановлению. Поскольку эти значения потенциала измеряются в стандартных условиях, мы должны называть их стандартным потенциалом окисления и стандартным восстановительным потенциалом.
При этом мы обозначаем их как SOP и SRP. Более того, между этими двумя терминами существует связь; стандартный окислительный потенциал имеет точно такое же значение, но с другим знаком, чем у стандартного восстановительного потенциала.
Ниже на инфографике показана разница между потенциалом окисления и потенциалом восстановления.
Резюме – Окислительный потенциал против восстановительного потенциала
Потенциал окисления и потенциал восстановления представляют собой два типа значений электродного потенциала для химических веществ, приведенных в вольтах при стандартных условиях. Ключевое различие между потенциалом окисления и потенциалом восстановления заключается в том, что потенциал окисления указывает на тенденцию химического элемента к окислению, тогда как потенциал восстановления указывает на тенденцию химического элемента к восстановлению.
