Ключевое различие между электрохимическим рядом и рядом реактивности состоит в том, что электрохимический ряд дает порядок стандартных электродных потенциалов, тогда как ряд реакционности дает расположение металлов в порядке убывания реакционной способности этих металлов.
Электрохимические ряды и ряды реакционной способности являются важными списками химических элементов; в электрохимический ряд входят химические элементы с электродными потенциалами, а в ряд реактивности – металлы.
Что такое электрохимический ряд?
Электрохимический ряд – это список химических элементов, который показывает порядок их стандартных электродных потенциалов. Он дает достаточно информации об относительной реакционной способности металлов в водных растворах в стандартных условиях. Другое распространенное название этой серии - «серия действий». Кроме того, в этой серии металлы перечислены в порядке убывания реакционной способности.
В верхней части ряда находятся щелочные металлы и щелочноземельные металлы. Они более реакционноспособны и легко подвергаются окислению, чем металлы на дне. Более того, они легко реагируют с образованием соединений. Таким образом, эти металлы называются «активными металлами».
В конце ряда находятся переходные металлы. Они относительно очень стабильны и не образуют легко соединений. Примеры включают медь, золото, серебро и т. д. Из-за их низкой реакционной способности мы часто используем их для изготовления монет, украшений и т. д., поэтому мы называем их «благородными металлами».
Кроме того, в этом ряду приведены электродные потенциалы этих химических элементов, и список составлен в соответствии со стандартными электродными потенциалами. Мы можем измерить это значение, взяв конкретный металл в качестве катода и стандартный водородный электрод в качестве анода.
Что такое ряд реактивности?
Ряд реактивности металлов также известен как ряд активности, и он описывает расположение металлов в порядке убывания реакционной способности этих металлов. Мы можем использовать данные ряда активности, чтобы предсказать вытесняющую способность металла. Другими словами, мы можем определить, может ли один металл вытеснить другой металл за одну реакцию замещения. Кроме того, мы можем использовать этот ряд реактивности для получения информации о реакционной способности металлов по отношению к воде и кислотам.
Например, такие металлы, как калий, натрий, литий и стронций, реагируют с водой, а такие металлы, как магний, алюминий, марганец, цинк, реагируют с кислотами, тогда как такие металлы, как сурьма, висмут, ртуть и серебро, сильно нереактивный. В этот ряд включен водород, хотя он и не является металлом, поскольку используется в качестве эталона для сравнения.
Рисунок 01: Реакционная способность металлов в разбавленной серной кислоте
Кроме того, металлы в верхней части ряда являются мощными восстановителями. Поэтому они легко окисляются. Это означает, что эти металлы очень легко тускнеют. Далее, восстанавливающая способность ослабевает при переходе вниз по ряду. Кроме того, все металлы, стоящие выше водорода в ряду, могут выделять газообразный водород при взаимодействии с разбавленной HCl или разбавленной серной кислотой.
В чем разница между электрохимическим рядом и рядом реактивности?
Электрохимические ряды и ряды реакционной способности являются важными списками химических элементов; в электрохимический ряд входят химические элементы с электродным потенциалом, а в реакционный ряд - металлы. Ключевое различие между электрохимическими рядами и рядами реакционной способности состоит в том, что электрохимические ряды дают порядок стандартных электродных потенциалов, тогда как ряды реакционных способностей дают расположение металлов в порядке убывания реакционной способности этих металлов.
Приведенная ниже инфографика представляет различия между электрохимическими рядами и рядами реактивности в табличной форме для параллельного сравнения.
Резюме – Сравнение электрохимических рядов и рядов реактивности
Электрохимический ряд – это список химических элементов, в котором указан порядок их стандартных электродных потенциалов. Ряд реакционной способности металлов также известен как ряд активности и описывает расположение металлов в порядке убывания реакционной способности этих металлов. Ключевое различие между электрохимическими рядами и рядами реакционной способности заключается в том, что электрохимические ряды дают порядок стандартных электродных потенциалов, тогда как ряды реакционной способности дают расположение металлов в порядке убывания реакционной способности этих металлов.
