Ключевое различие между жесткой кислотой и мягкой кислотой заключается в том, что жесткие кислоты являются катионами электроположительных металлов, и они относительно неполяризуемы с более высоким отношением заряда к радиусу, тогда как мягкие кислоты являются катионами менее электроположительных металлов с более низкое отношение заряда к радиусу и более поляризуемые.
Как правило, термодинамическая стабильность металлокомплекса во многом зависит от свойств лиганда и иона металла, а также от типа связи. Существует два типа кислот Льюиса: жесткие кислоты и мягкие кислоты.
Что такое жесткая кислота?
Жесткие кислоты представляют собой катионы электроположительных металлов, и они относительно неполяризуемы с более высоким отношением заряда к радиусу. Другими словами, жесткие кислоты - это кислоты Льюиса, которые слабо поляризуются. Некоторые примеры жестких кислот включают H+, Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+, Al3+ и Ti4+. Как правило, жесткие кислоты могут быстро реагировать с жесткими основаниями, образуя с ними прочные связи.
Жесткие кислоты склонны связываться с жесткими основаниями. Жесткие кислоты и жесткие основания в основном электростатичны по своей природе. Поэтому устойчивость комплексов с жесткими кислотами и жесткими основаниями возрастает при увеличении положительного заряда металла и уменьшении радиуса.
Что такое мягкая кислота?
Мягкие кислоты представляют собой катионы менее электроположительных металлов, которые имеют более низкое отношение заряда к радиусу и более поляризуемы. Другими словами, мягкие кислоты обычно представляют собой более крупные ионы, которые поляризуются. Некоторые примеры мягких кислот включают BF3, Al2Cl6, CO2, SO3, Cu+, Ag+, Pd2+, Pt2+ и GaCl3. Мягкие кислоты быстро реагируют с мягкими основаниями, образуя с ними прочные связи.
Взаимодействие между мягкими кислотами и мягкими основаниями можно описать как преимущественно ковалентное взаимодействие. Большинство мягких кислот имеют полностью или почти заполненные d атомные подоболочки. Это говорит о том, что пи-связь между металлом и лигандом важна. Мягкие кислоты и мягкие основания образуют комплексы, которые намного более стабильны, чем предсказанные электростатические аргументы.
В чем разница между жесткой кислотой и мягкой кислотой?
Как правило, термодинамическая стабильность металлокомплекса во многом зависит от свойств лиганда и иона металла, а также от типа связи. Базисы Льюиса бывают двух типов: жесткие и мягкие. Ключевое различие между жесткой кислотой и мягкой кислотой заключается в том, что жесткие кислоты являются катионами электроположительных металлов, и они относительно неполяризуемы с более высоким отношением заряда к радиусу, тогда как мягкие кислоты представляют собой катионы менее электроположительных металлов с более низким зарядом к радиусу. отношения радиусов и более поляризуемы. Некоторые примеры жестких кислот включают H+, Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+, Al3+ и Ti4+, а некоторые примеры мягких кислот включают BF3, Al2Cl6, CO2, SO3, Cu+, Ag+, Pd2+, Pt2+ и GaCl3.
Приведенная ниже инфографика представляет различия между жесткой кислотой и мягкой кислотой в табличной форме для параллельного сравнения.
Резюме – Жесткая кислота против мягкой кислоты
Жесткие кислоты представляют собой катионы электроположительных металлов, и они относительно неполяризуемы с более высоким отношением заряда к радиусу. Мягкие кислоты представляют собой катионы менее электроположительных металлов с меньшим отношением заряда к радиусу; они более поляризуемые. Итак, в этом ключевое различие между жесткой кислотой и мягкой кислотой.
