Ключевое различие между этилнитритом и нитроэтаном заключается в том, что в этилнитрите один атом кислорода присоединен к атому углерода, а другой атом кислорода присоединен к атому азота, тогда как в нитроэтане оба атома кислорода связаны к атому азота.
Этилнитрит и нитроэтан имеют одинаковую химическую формулу: C2H5NO2. Они являются функциональными изомерами. Но есть несколько различий между этилнитритом и нитроэтаном.
Что такое этилнитрит?
Этилнитрит представляет собой тип алкилнитрита, имеющий химическую формулу C2H5NO2. Его можно приготовить из этанола. Молярная масса этого соединения составляет 75,067 г/моль. Он плохо растворим в воде, а его температура кипения составляет 17 градусов Цельсия.
Рисунок 01: Химическая структура этилнитрита
Мы можем использовать этилнитрит в качестве реагента с бутаноном для получения диметилглиоксима в качестве конечного продукта. Это соединение является основным ингредиентом традиционного средства на основе этанола (от простуды и кашля) под названием Witdulsies, которое имеет южноафриканское происхождение и является средством от простуды и гриппа. В ЮАР он даже продается в аптеках. Тем не менее, он был запрещен к продаже без рецепта в США (в США он известен как сладкий нитрит, сладкий спирт или нитрит) с 1980 года. Это связано с тем, что он связан со смертельной метгемоглобинемией.
Что такое нитроэтан?
Нитроэтан представляет собой органическое соединение, имеющее химическую формулу C2H5NO2, который во многом похож на нитрометан. Молярная масса этого соединения составляет 75,067 г/моль. Нитроэтан представляет собой маслянистую жидкость при стандартных условиях температуры и давления. Однако чистый нитроэтан бесцветен и имеет фруктовый запах. Он слабо растворим в воде, имеет очень низкую температуру плавления (-90 градусов по Цельсию) и высокую температуру кипения (112 градусов по Цельсию).
Рисунок 02: Химическая структура нитроэтана
Что касается получения нитроэтана, мы можем производить его в промышленных масштабах, обрабатывая пропан азотной кислотой при температуре около 350-450 градусов Цельсия. Это экзотермическая реакция. Он дает 4 важных нитроалкана: нитрометан, нитроэтан, 1-нитропропан и 2-нитропропан. Кроме того, в этой реакции участвуют свободные радикалы, в том числе радикал CH3CH2CH2O. Этот радикал образуется в результате гемолиза соответствующего нитритного эфира. Это алкокси-радикал, который восприимчив к реакциям фрагментации C-C. Этим и объясняется образование смеси продуктов.
Существует много важных применений нитроэтана, включая преобразование в другие продукты во время реакции Генри, конденсацию с получением оксазолина, в качестве топливной добавки, предшественника ракетного топлива и т. д.
В чем разница между этилнитритом и нитроэтаном?
Основное различие между этилнитритом и нитроэтаном заключается в том, что в этилнитрите один атом кислорода присоединен к атому углерода, а другой атом кислорода присоединен к атому азота, тогда как в нитроэтане оба атома кислорода связаны с атом азота. Кроме того, этилнитрит представляет собой прозрачную жидкость от бесцветного до желтого цвета, а нитроэтан представляет собой маслянистую жидкость.
Приведенная ниже инфографика представляет различия между этилнитритом и нитроэтаном в табличной форме для параллельного сравнения.
Резюме – Этилнитрит против нитроэтана
Этилнитрит и нитроэтан - это два химических соединения с одинаковой химической формулой. Но ключевое различие между этилнитритом и нитроэтаном заключается в их химической структуре; этилнитрит имеет один атом кислорода, присоединенный к атому углерода, и один атом кислорода, присоединенный к атому азота, но нитроэтан имеет оба атома кислорода, связанные с атомом азота.
