Ключевое различие между оловом и хлоридом олова заключается в том, что хлорид олова имеет степень окисления олова +4, тогда как хлорид олова имеет степень окисления олова +2.
Названия олово и олово относятся к химическому элементу олову, имеющему две разные степени окисления. Хлорид двухвалентного олова представляет собой хлорид олова (IV), а хлорид двухвалентного олова представляет собой хлорид олова (II).
Что такое хлорид олова?
Хлорид олова представляет собой хлорид олова(IV). Он также известен как тетрахлорид олова, который представляет собой неорганическое соединение, имеющее химическую формулу SnCl4. Это соединение представляет собой бесцветную гигроскопичную жидкость, которая дымится при контакте с воздухом. Имеет резкий запах. Это соединение важно как предшественник для производства других оловосодержащих соединений. Открыт ученым Андреасом Либавиусом.
Рисунок 01: Соединение хлорида двухвалентного олова
Мы можем получить хлорид олова с помощью реакции между газообразным хлором и металлическим оловом при 115 градусах Цельсия. Кроме того, это соединение затвердевает при температуре около минус 33 градусов по Цельсию. Это затвердевание дает моноклинные кристаллы, и эта структура изоструктурна с SnBr4. Существует несколько известных гидратов хлорида олова, таких как форма пентагидрата. В гидратированной структуре есть дополнительные молекулы воды, которые связывают молекулы хлорида олова вместе посредством водородных связей.
При рассмотрении использования хлорида олова основное применение этого соединения - в качестве предшественника оловоорганических соединений, которые используются в качестве катализаторов и стабилизаторов полимеров. Мы можем использовать это соединение в золь-гель процессе для получения покрытия SnO2, нанокристаллов SnO2 и т.д.
Что такое хлорид олова?
Хлорид двухвалентного олова представляет собой хлорид олова (II). Он выглядит как белое кристаллическое твердое вещество, имеющее химическую формулу SnCl2. Основной формой этого соединения является форма дигидрата, но водные растворы хлорида двухвалентного олова имеют тенденцию к гидролизу, когда раствор горячий. Кроме того, SnCl2 широко используется в качестве восстановителя, а также важен в электролитических ваннах для лужения. Это белое твердое вещество не имеет запаха, в отличие от хлорида олова.
Молекула SnCl2 имеет неподеленную электронную пару; следовательно, эта молекула имеет изогнутую геометрию в своей газовой фазе. Когда рассматривается твердое состояние хлорида двухвалентного олова, оно образует цепочечную структуру, связанную хлоридными мостиками.
Рисунок 02: Структура хлорида двухвалентного олова в различных фазах
Мы можем получить хлорид двухвалентного олова действием сухого газообразного хлористого галогена на металлическое олово. Мы можем получить форму дигидрата аналогичной реакцией с использованием кислоты HCl. После этого вода, присутствующая в растворе, должна быть тщательно удалена путем выпаривания, чтобы получить кристаллы дигидрата хлорида двухвалентного олова. Эта дигидратная форма может подвергаться дегидратации до безводной формы с использованием уксусного ангидрида.
Существует множество различных применений хлорида двухвалентного олова, включая лужение стали, в качестве протравы при окрашивании текстиля, поскольку он придает яркие цвета некоторым красителям, в качестве защитного средства от эрозии эмали в зубной пасте, в качестве катализатора в производство пластика PLA, в качестве восстановителя и т. д.
В чем разница между оловянным и оловянным хлоридом?
Названия олово и олово относятся к химическому элементу олову, имеющему две разные степени окисления. Ключевое различие между оловом и хлоридом олова заключается в том, что хлорид олова имеет степень окисления олова +4, тогда как хлорид олова имеет степень окисления олова +2. Что касается получения этих двух соединений, хлорид олова можно получить в результате реакции между газообразным хлором и металлическим оловом при 115 градусах Цельсия. Хлорид двухвалентного олова можно получить действием сухого газообразного хлористого галогена на металлическое олово.
Ниже в инфографике перечислены дополнительные различия между оловом и хлоридом олова.
Резюме – Stannic vs Stannous Chloride
Названия олово и олово относятся к химическому элементу олову, имеющему две разные степени окисления. Ключевое различие между оловом и хлоридом олова заключается в том, что хлорид олова имеет степень окисления олова +4, тогда как хлорид олова имеет степень окисления олова +2.
