Азот против фосфора
Азот и фосфор относятся к элементам V группы периодической таблицы. Имея одинаковые электроны валентной оболочки, они обладают некоторыми схожими свойствами, особенно при создании соединений. Оба имеют электронную конфигурацию ns2 np3валентной электронной оболочки.
Азот
Азот является четвертым наиболее распространенным элементом в нашем организме. Он находится в группе 15 периодической таблицы с атомным номером 7. Азот является неметаллом, и его электронная конфигурация 1s2 2s22p3 Орбиталь p заполнена наполовину, что дает азоту возможность принять еще три электрона для достижения стабильной конфигурации благородного газа. Следовательно, азот трехвалентен. Два атома азота могут образовывать тройную связь между собой, разделяя по три электрона каждый. Эта двухатомная молекула находится в газовой фазе при комнатной температуре и образует бесцветный, не имеющий запаха и вкуса инертный газ. Азот является негорючим газом, поэтому не поддерживайте горение. Это самое высокое газосодержание в земной атмосфере (около 78%). Естественно, есть два изотопа азота, N-14 и N-15. N-14 более распространен с содержанием 99,6%. При очень низких температурах азот переходит в жидкое состояние. По внешнему виду похож на воду, но плотность ниже, чем у воды.
Азот широко используется в химической промышленности и является жизненно важным компонентом, необходимым для живых организмов. Важнейшим коммерческим применением азота является его использование в качестве сырья для производства аммиака, азотной кислоты, мочевины и других соединений азота. Эти соединения могут входить в состав удобрений, поскольку азот является одним из основных элементов, необходимых для роста растений. Азот также используется там, где необходима инертная среда, особенно при проведении химических реакций. Жидкий азот используется для мгновенной заморозки вещей и в качестве хладагента в различных устройствах (например, компьютерах).
Фосфор
Фосфор является 15ым элементом в таблице Менделеева с символом P. Он также находится в группе 15 вместе с азотом и имеет молекулярную массу 31 г моль -1 Электронная конфигурация фосфора 1s2 2s2 2p63s2 3p3 Является многовалентным атомом и может образовывать катионы +3, +5. Фосфор имеет несколько изотопов, но P-31 распространен со 100% содержанием. Изотопы P-32 и P-33 радиоактивны и могут испускать чистые бета-частицы. Фосфор очень реакционноспособен, поэтому не может присутствовать в виде отдельного атома. В природе присутствуют две основные формы фосфора: белый фосфор и красный фосфор. Белый фосфор имеет четыре атома P, расположенных в тетраэдрической геометрии. Белый фосфор представляет собой прозрачное твердое вещество бледно-желтого цвета. Он очень реакционноспособен, а также очень токсичен. Красный фосфор существует в виде полимера, и его можно получить при нагревании белого фосфора. Помимо белого и красного фосфора, существует еще один тип, известный как черный фосфор, и он имеет структуру, похожую на графит.
В чем разница между азотом и фосфором?
• Атомный номер азота 7, фосфора 15.
• Азот находится во втором периоде, а фосфор – в третьем периоде.
• В природе азот встречается в виде двухатомного газа, тогда как фосфор находится в твердом состоянии.
• Фосфор способен образовывать связи до тех пор, пока его валентная оболочка не станет больше октета. Но азот образует связи до тех пор, пока не будет заполнен октет.
