Разница между одноатомным и многоатомным

2024 Автор: Alex Aldridge | [email protected]. Последнее изменение: 2023-12-17 13:49

Одноатомный против многоатомного

Количество атомов, присутствующих в конкретном ионе или молекуле, определяет разницу между одноатомным и многоатомным. Два слова «моно» и «поли» дают общее представление о молекуле; «моно» означает «один», а «поли» означает «много». Одноатомные относятся к ионам или молекулам, имеющим один атом. Многоатомные относятся к молекулам или ионам, имеющим два или более атомов. Существует так много физических и химических различий между одноатомными и многоатомными из-за разницы в количестве атомов. Как правило, одноатомные химические элементы менее распространены по сравнению с существованием многоатомных молекул.

Что такое одноатомный?

Слово моноатомный происходит от двух слов «моно» и «атомный», что означает «один атом». Одноатомные химические соединения содержат только один атом, и они стабильны, даже если существуют поодиночке. Это может быть применено к газам и ионам. Большинство благородных газов существуют в виде одноатомных химических соединений.

Одноатомные ионы: эти ионы образуются путем потери (положительные ионы) или приобретения (отрицательные ионы) электронов.

Положительные ионы: Na⁺, K⁺, Ca2+, Al³⁺

Отрицательные ионы: Cl^–, S^2-, Br^–, F –

Одноатомные молекулы: Благородные газы попадают в эту категорию, и они очень стабильны; следовательно, химически неактивен.

18: Аргон 2, 8, 8

Что такое многоатомный?

Слово полиатомный происходит от двух слов «поли» и «атомный», что означает множество атомов. Это могут быть однородные атомы (O₂, Hg₂²⁺, O ₃, O₂^2-) или комбинация разнородных атомов (CN^–, H₂SO₄, ClO₃^{–). Большинство молекул и ионов имеют многоатомную природу.}

Многоатомные ионы: «Молекулярные ионы» - другое название многоатомных ионов. Большинство многоатомных ионов представляют собой либо ковалентно связанные химические вещества, либо металлические комплексы.

Положительные ионы: NH₄⁺, H₃O ⁺, PH₄⁺

Отрицательные ионы: CrO₄^2-, CO₃ ^2-, CH₃COO^–, SO₄ ^2-, NO₃^–

Многоатомные молекулы: это молекулы с двумя или более атомами. Они не имеют положительного или отрицательного заряда. Другими словами, эти молекулы электрически нейтральны. (H₂SO₄, CH₃COOH, Na_{2 CO}3_{, NaCl, C}2_H4₎

Аммоний

В чем разница между одноатомным и многоатомным?

Количество атомов:

• Одноатомные химические элементы содержат только один атом.

• Многоатомные химические соединения состоят из двух или более атомов.

Состояние:

• Одноатомные химические соединения могут быть ионами или инертными газами.

• Некоторые многоатомные частицы представляют собой ионы, а некоторые – молекулы.

Свойства

• Большинство одноатомных ионов стабильны в воде.

• Одноатомные молекулы очень стабильны; следовательно, химически неактивен.

• Большинство многоатомных ионов либо ковалентно связаны, либо представляют собой металлические комплексы.

• Многоатомные молекулы электрически нейтральны.

Примеры для одноатомных и многоатомных:

• Примерами одноатомных ионов являются Na⁺, Ca²⁺, K⁺, Al³⁺ и Fe^3+.

• Примерами одноатомных молекул являются инертные газы. Это гелий (He), неон (Ne), аргон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Xe) и радон (Ra).

• Примерами многоатомных ионов являются CrO₄²-, CO₃ 2-^{, NH}4+^{, H}3_{O +}.

• Примерами многоатомных молекул являются KCl, KBrO₃, C₆H_5COOH.

Размер:

• Размер одноатомных химических соединений различается в зависимости от способа их образования. Например, при образовании положительных ионов их размер уменьшается, а при образовании отрицательных ионов размер увеличивается по сравнению с исходным атомом. Благородные газы имеют наименьший размер по сравнению с другими элементами периодической таблицы Менделеева.

• Когда образуются многоатомные химические соединения, размер многоатомного иона или многоатомной молекулы становится больше, чем все исходные атомы в соединении. Потому что два или более атома объединяются, образуя многоатомный ион/молекулу.

Форма:

• Обычно одноатомные молекулы и ионы имеют сферическую форму.

• Геометрия многоатомных химических частиц варьируется в зависимости от количества молекул и неподеленных пар, присутствующих в молекуле. По мере увеличения числа атомов формируются более сложные структуры для достижения стабильности.