Ключевое различие между одноатомными и двухатомными атомами заключается в том, что одноатомные виды имеют один атом, тогда как двухатомные виды имеют два атома.
Следовательно, разница между одноатомным и двухатомным прежде всего касается атомов, присутствующих в видах. Как следует из названий, оба эти термина обозначают различные состояния атомных ассоциаций, где «моно» означает «один», а «ди» означает «два». '
Что такое одноатомный?
Когда отдельный атом существует сам по себе (что случается редко), мы называем его одноатомным. Это означает, что элементы находятся в их чистой единственной форме. Однако единственным практическим примером, который может подпадать под эту категорию, являются благородные газы, которые существуют в виде атомов сами по себе, поскольку они имеют свою внешнюю оболочку с полным октетом электронов. Следовательно, они не стремятся принимать или отдавать больше электронов, чтобы быть более стабильными. Следовательно, благородные газы стабильны в одноатомной форме. Вот некоторые примеры; He – гелий, Ne – неон, Ar – аргон, Xe – ксенон, Kr – криптон, Rn – радон.
Рисунок 01: Одноатомные означает наличие одиночных атомов
Кроме того, существуют также отдельные атомы в ионных формах, особенно в растворах, и некоторые примеры: Na+, Ca2+, K+ и т. д. Эти ионы имеют фиксированный заряд, что означает что они имеют постоянную валентность. Но есть и другие типы ионов, которые имеют много валентностей и могут существовать во многих ионных формах, оставаясь при этом одноатомными. Хорошим примером является железо; Fe2+ и Fe3+ Таким образом, не только катионы (положительно заряженные), но и анионы (отрицательно заряженные) также существуют в одноатомной форме; Cl–, F–, I– – вот несколько примеров, которые существуют в одноатомной форме. Эти ионные частицы нестабильны сами по себе и, естественно, ищут аналоги для образования соединений.
Но, как было сказано выше, мы можем найти их в растворах при гидролизе их соединений. Ионные частицы образуются из-за отсутствия стабильности отдельного атома в чистой форме, который не может достичь электронной конфигурации благородного газа. Следовательно, эти атомы либо принимают, либо отдают электроны, чтобы обрести стабильность.
Что такое двухатомный?
Когда два атома связаны друг с другом, мы называем это двухатомным. Эти атомы могут быть одного типа или разных. Когда они представляют собой два одинаковых атома в ассоциации, мы называем это «гомоядерными диатомовыми водорослями», а если они состоят из разных типов, мы называем это «гетероядерными диатомовыми водорослями». Примерами некоторых гомоядерных диатомей могут быть O2, N2, H2 и т. д., тогда как CO, NO, HCl и т. д. могут быть приведены в качестве примеров для гетероядерных диатомовых водорослей.
Рисунок 02: Двухатомный означает наличие двух атомов
Мы можем рассматривать диатомовые водоросли как соединения, потому что они образуют эти ассоциации, чтобы достичь большей стабильности, делясь электронами друг с другом, так что оба атома приобретают электронную конфигурацию благородного газа. Они могут связываться через ковалентные связи за счет перекрытия атомных орбиталей или же они могут образовывать между собой ионные связи, что представляет собой силу притяжения между катионными (положительно заряженными) частицами и анионными (отрицательно заряженными) частицами. Примеры ковалентных связей между диатомовыми водорослями включают CO, NO и т. д., и мы рассматриваем HCl как вид с ионным притяжением. Однако, поскольку сила притяжения между H+ и Cl– не очень велика, это не очень хороший пример для ионных связей, т.е. определенная тема.
В чем разница между одноатомным и двухатомным?
Термин одноатомный относится к присутствию одного атома, в то время как термин двухатомный относится к присутствию двух атомов в ассоциации друг с другом. Таким образом, ключевое различие между одноатомными и двухатомными состоит в том, что одноатомные виды имеют один атом, тогда как двухатомные виды имеют два атома. Кроме того, еще одно различие между одноатомными и двухатомными атомами заключается в том, что одноатомные частицы, как правило, нестабильны, за исключением инертных газов, в то время как двухатомные частицы, как правило, стабильны, потому что между двумя атомами существует химическая связь, которая образуется для завершения электронного октета вокруг каждого из них. атом.
Приведенная ниже инфографика показывает разницу между одноатомными и двухатомными в табличной форме.
Резюме – одноатомные и двухатомные
Два термина одноатомный и двухатомный описывают количество атомов, присутствующих в химическом веществе. Следовательно, ключевое различие между одноатомными и двухатомными состоит в том, что одноатомные виды имеют один атом, тогда как двухатомные виды имеют два атома.
