Ключевая разница – гидрат против безводного
Два термина «гидрат» и «ангидрат» являются двумя противоположными словами по своему значению, и ключевое различие между гидратом и ангидратом заключается в том, что гидраты представляют собой ионные соединения, содержащие свободные молекулы воды, а ангидраты - это соединения, которые не содержат никаких молекул. свободные молекулы воды. Гидраты образуются из ионных соединений при воздействии на них воздуха, реагируя с молекулами воды. Ангидраты являются противоположностью гидратов; они не содержат молекул воды. Ангидраты также известны как осушители или влагопоглотители.
Что такое гидраты?
Воду можно считать самым распространенным соединением на Земле. Когда химические соединения подвергаются воздействию воздуха, водяной пар в атмосфере адсорбируется молекулами. Это может быть либо поверхностная реакция, либо преобразование всей химической структуры с образованием химического комплекса с водой. Как правило, молекулы воды связаны с катионами в ионных веществах. Это явление называется «гидратацией».
Есть много ионных соединений, присутствующих в гидратированной форме; некоторые примеры: гипс (CaSO4 2H2O), бура (Na3B 4O710H2O) и соль Эпсома (MgSO4 7H2O). Количество молекул воды в гидратах варьируется от одного соединения к другому в стехиометрических количествах. Молекулярная формула гидратного соединения представляет собой комбинацию молекулярной формулы безводного соединения и количества молекул на моль в гидрате. Эти два разделены с помощью «точки»; пример приведен ниже.
Общее название: соль Эпсома и химическое название: гептагидрат сульфата магния.
Образец гептагидрата сульфата магния
Что такое ангидраты?
Ангидраты также известны как безводные материалы; они не содержат молекул воды, как в гидратах. В этой категории молекулы воды удаляются путем нагревания соединения до высокой температуры или путем отсасывания. Как правило, ангидриды можно использовать в качестве осушителей, поскольку они могут поглощать молекулы воды из окружающей среды. Силикагель является одним из наиболее часто используемых безводных материалов. Пакет силикагеля хранится внутри многих готовых изделий для поглощения воды. Это помогает сохранить окружающее пространство сухим и предотвращает рост плесени.
шарики из силикагеля
В чем разница между гидратами и ангидридами?
Определение гидратов и безводных веществ
Ангидраты: Ангидраты (также известные как осушители или влагопоглотители) представляют собой соединения, не содержащие свободных молекул воды.
Гидраты: Гидраты представляют собой ионные соединения, содержащие свободные молекулы воды.
Способ получения гидратов и ангидритов
Ангидраты: Ангидраты образуются путем удаления свободно связанных молекул воды путем всасывания или нагревания до относительно более высокой температуры.
Гидраты: соединения гидратов образуются естественным образом при контакте с воздухом. Все они представляют собой ионные соединения, которые образуются путем образования связей с газообразными молекулами воды в воздухе. Связь образуется между катионом молекулы и молекулой воды.
Свойства гидратов и ангидритов
Ангидраты: Ангидраты считаются осушителями, поскольку они способны поглощать молекулы воды из окружающей среды. Молекулы воды легко удаляются нагреванием до высокой температуры.
Гидраты: Как правило, молекулы воды в гидратах могут быть удалены путем нагревания. Продукт, полученный после нагревания, представляет собой безводное соединение; он имеет структуру, отличную от гидрата.
Пример:
CuSO4. 5H2O → CuSO4 + 5H2O
(Синий) (Белый)
Количество молекул воды, захваченных кристаллами гидратов, варьируется, поскольку оно также подчиняется правилу стехиометрического соотношения. Количество молекул, включенных в молекулярную формулу, выглядит следующим образом.
| Префикс | Количество молекул воды | Молекулярная формула | Имя |
| Моно- | 1 | (NH4)C2O4. H2O | Моногидрат оксалата аммония |
| Ди- | 2 | CaCl2.2H2O | Дигидрат хлорида кальция |
| Три- | 3 | NaC2H3O3.3H2 О | Тригидрат ацетата натрия |
| Тетра- | 4 | FePO4.4H2O | Тетрагидрат фосфата железа (III) |
| Пента | 5 | CuSO4.5H2O | Пентагидрат сульфата меди(II) |
| Гекса | 6 | CoCl2.6H2O | Гексагидрат хлорида кобальта(II) |
| Гепта | 7 | MgSO4.7H2O | Гептагидрат сульфата магния |
| Окта | 8 | BaCl2.8H2O | октагидрат гидроксида бария |
| Дека | 10 | Na2CO3.10H2O | Декагидрат карбоната натрия |
Изображение предоставлено: «Силикагель pb092529» Wiebew - собственная работа. (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons «Гептагидрат сульфата магния». (Общественное достояние) через Wikimedia Commons
