Ключевая разница - pKa против pKb
pKa и pKb - общие термины в химии, известные как константы диссоциации. pKa - константа диссоциации кислоты, а pKb - константа диссоциации основания. Эти термины используются для облегчения работы с очень большими или очень маленькими значениями. «p» в этих терминах означает «отрицательный логарифм». Ключевое различие между pKa и pKb заключается в том, что pKa - это отрицательный логарифм Ka, тогда как pKb - отрицательный логарифм Kb.
Что такое pKa?
pKa - отрицательный логарифм Ка. Ka – константа диссоциации кислоты в растворе. Это количественное измерение силы кислоты в растворе. Кислоты представляют собой химические соединения, которые могут выделять в раствор один или несколько ионов водорода (протонов). Если константа диссоциации кислоты; Ka выше, значит, кислота полностью (или почти полностью) диссоциирована на ионы с образованием ионов водорода. Затем это указывает на то, что кислота является сильной кислотой. Поскольку pKa представляет собой отрицательное логарифмическое значение Ka, pKa представляет собой меньшее значение для сильной кислоты.
pKa=-log10Ka
Чем ниже значение pKa, тем сильнее кислота. Точно так же, чем выше значение pKa, тем слабее кислота. Глядя на значения pKa различных кислот, можно сравнить относительную силу кислот. Вместо использования значений Ka обычно используются значения pKa, потому что это упрощает работу с очень большими или очень маленькими числами с маленькими десятичными знаками.
Рисунок 01: Значения pKa фенола и нитрофенола: нитрофенол является более сильной кислотой, чем фенол, из-за его меньшего значения pKa по сравнению с нитрофенолом.
Помимо сравнения силы кислоты значения pKa также используются для выбора подходящих буферов. Согласно уравнению Хендерсона-Хассельбальха, существует взаимосвязь между pH и pKa системы.
pH=pKa + log10([A–]/[AH])
для диссоциации ГК кислоты. Это уравнение можно переписать, как показано ниже.
Ka/[H+]=[A–]/[AH]
Согласно этому уравнению, значения pKa и pH одной и той же системы равны, когда половина кислоты диссоциирована. Поскольку буферная емкость системы - это ее способность поддерживать рН раствора, следует выбирать буфер, в котором рКа и рН очень близки друг к другу.
Что такое pKb?
pKb - отрицательный логарифм Kb. Kb – константа диссоциации основания. Он используется для количественного определения прочности основания. Когда основание растворяется в воде, оно диссоциирует на ионы, образуя основной раствор. Сильные основания полностью диссоциируют. Слабые основания диссоциируют частично.
pKb=-log10Kb
«p» в pKb означает «отрицательный логарифм». Поскольку большинство значений Kb очень большие или очень маленькие, для облегчения работы с ними используются отрицательные логарифмы этих значений. Следовательно, большое значение Kb можно охарактеризовать малым значением pKb с маленькими десятичными знаками.
Какова связь между pKa и pKb?
Взаимосвязь между Ka и Kb представлена ниже.
Kw=Ка. Kb
Тогда соотношение между pKa и pKb задается как (at 25oC)
pKa + pKb=14
В чем разница между pKa и pKb?
pKa против pKb |
|
| pKa - отрицательный логарифм числа Ka. | pKb - отрицательный логарифм Kb. |
| Природа | |
| pKa дается для кислот. | pKb указано для оснований. |
| Связь с константой диссоциации | |
| pKa связана с константой кислотной диссоциации. | pKb относится к базовой константе диссоциации. |
| Показания | |
| Чем меньше значение pKa, тем сильнее кислота. | Чем меньше значение pKb, тем слабее база. |
Резюме – pKa против pKb
pKa и pKb используются для сравнения силы кислот и оснований соответственно. pKa дается для кислотных диссоциаций. pKb дается для диссоциации оснований. Разница между pKa и pKb заключается в том, что pKa - отрицательный логарифм Ka, тогда как pKb - отрицательный логарифм Kb.
Загрузить PDF-файл pKa vs pKb
Вы можете загрузить PDF-версию этой статьи и использовать ее в автономном режиме в соответствии с примечанием к цитированию. Пожалуйста, загрузите PDF-версию здесь: Разница между pKa и pKb
