Ключевая разница - изотопы против изобаров против изотонов
Изотопы – это атомы одного и того же химического элемента, имеющие разное количество нейтронов. Следовательно, изотопы одного и того же химического элемента имеют одинаковый атомный номер, но разные атомные массы. Изобары – это атомы различных химических элементов. Поэтому атомные номера существенно отличаются друг от друга. Изотоны имеют одинаковое количество нейтронов в атомном ядре. Ключевое различие между изотопами, изобарами и изотонами заключается в том, что изотопы - это атомы с одинаковым числом протонов, но разным числом нейтронов, а изобары - это атомы разных химических элементов, имеющие одинаковые значения атомной массы, тогда как изотоны - это атомы разных химических элементов, имеющие одинаковое количество нейтронов в атомном ядре.
Что такое изотопы?
Изотопы – это атомы с одинаковым количеством протонов, но разным количеством нейтронов. Количество протонов в атоме - это атомный номер этого атома. Конкретный химический элемент имеет фиксированное количество протонов. Следовательно, атомные номера атомов одного и того же химического элемента подобны друг другу. Следовательно, изотопы - это атомы одного и того же химического элемента. Общее количество протонов и нейтронов известно как атомная масса. Изотопы имеют разные атомные массы.
Химическое поведение изотопов химического элемента идентично, но физические свойства отличаются друг от друга. Почти все химические элементы имеют изотопы. Известно 275 изотопов 81 стабильного химического элемента. Для конкретного химического элемента существуют стабильные изотопы, а также радиоактивные изотопы (нестабильные).
Рисунок 01: Изотопы водорода
Изотоп называют, используя название химического элемента и атомную массу изотопа. Например, два изотопа гелия отмечены как «гелий-2» и «гелий-4». Некоторые примеры изотопов приведены ниже.
Что такое изобары?
Изобары – это атомы различных химических элементов, имеющие одинаковые значения атомной массы. Атомная масса – это сумма протонов и нейтронов в ядре атома. Протон или нейтрон известен как нуклон. Следовательно, изобары имеют одинаковое количество нуклонов.
Атомные номера этих изобар отличаются друг от друга, потому что разные химические элементы имеют разные атомные номера. Правило изобар Маттауха гласит, что если два соседних элемента в периодической таблице имеют изотопы с одинаковым массовым числом (изобары), то один из этих изотопов должен быть радиоактивным. Если существуют изобары трех последовательных элементов, то первая и последняя изобары стабильны, а средняя может подвергнуться радиоактивному распаду. Серия изобар - это совокупность различных изотопов с одинаковой атомной массой.
Что такое изотоны?
Изотоны – это атомы различных элементов, имеющие одинаковое количество нейтронов в атомном ядре. Изотоны имеют разные атомные номера (количество протонов в ядре отличается друг от друга), а также разные атомные массы. Это может быть выражено следующим образом:
Атомный номер=Z
Атомная масса=A
Количество нейтронов=N
Для всех изотонов в одной серии A≠Z, но (A-Z)=N (N равно для всех изотонов в одной серии). Некоторые примеры изотонов приведены ниже.
В чем разница между изотопами, изобарами и изотонами?
Изотопы против изобаров против изотонов |
|
| Изотопы | Изотопы – это атомы с одинаковым количеством протонов, но разным количеством нейтронов. |
| Изобары | Изобары – это атомы различных химических элементов, имеющие одинаковые значения атомной массы. |
| Изотоны | Изотоны – это атомы различных элементов, имеющие одинаковое количество нейтронов в атомном ядре. |
| Атомный номер | |
| Изотопы | Изотопы имеют одинаковый атомный номер. |
| Изобары | Изобары имеют разные атомные номера. |
| Изотоны | Изотоны имеют разные атомные номера. |
| Атомная масса | |
| Изотопы | Изотопы имеют разную атомную массу. |
| Изобары | Изобары имеют одинаковую атомную массу. |
| Изотоны | Изотоны имеют разную атомную массу. |
| Количество нейтронов | |
| Изотопы | Изотопы имеют разное количество нейтронов. |
| Изобары | Изобары имеют разное количество нейтронов. |
| Изотон | Изотонирует одинаковое количество нейтронов. |
Резюме – Изотопы против изобаров против изотонов
Изотопы, изобары и изотоны - термины, используемые для описания отношений между атомами различных химических элементов. Разница между изотопами, изобарами и изотонами заключается в том, что изотопы - это атомы с одинаковым количеством протонов, но разным количеством нейтронов, а изобары - это атомы разных химических элементов, имеющие одинаковые значения атомной массы, тогда как изотоны - это атомы разных элементов, имеющие одинаковое количество нейтронов в атомном ядре.
