Ключевое различие между буферным раствором и солевым гидролизом заключается в том, что буферные растворы - это растворы, которые в определенной степени могут сопротивляться любому изменению их значения pH, тогда как солевой гидролиз - это химическая реакция, которая может изменить pH раствора.
Буфер – это водный раствор, устойчивый к изменению pH. Гидролиз соли - это реакция, при которой один из ионов соли взаимодействует с водой с образованием либо кислого, либо основного раствора.
Что такое буферный раствор?
Буфер – это водный раствор, устойчивый к изменению pH. Этот раствор содержит смесь слабой кислоты и сопряженного с ней основания или наоборот. pH этих растворов незначительно изменяется при добавлении либо сильной кислоты, либо сильного основания.
Слабая кислота (или основание) и сопряженное с ней основание (или сопряженная кислота) находятся в равновесии друг с другом. Если мы добавим в эту систему немного сильной кислоты, равновесие сместится в сторону кислоты, и она образует больше кислоты, используя ионы водорода, высвобождаемые из добавленной сильной кислоты. Хотя мы ожидаем увеличения количества ионов водорода при добавлении сильной кислоты, оно не увеличивается так сильно. Точно так же, если мы добавим сильное основание, концентрация ионов водорода уменьшится меньше, чем ожидается для количества добавленной щелочи. Мы можем измерить эту устойчивость к изменениям pH как буферную емкость. Буферная емкость измеряет устойчивость буфера к изменению pH при добавлении ионов OH– (основание).
Рисунок 01: Емкость буфера
При рассмотрении применения буферов эти растворы необходимы для поддержания правильного pH для ферментативной активности в организмах. Кроме того, они используются в промышленности в процессах ферментации, установке правильных условий для красителей, в химическом анализе, калибровке рН-метров и т. д.
Что такое гидролиз соли?
Гидролиз соли можно описать как реакцию, при которой один из ионов соли реагирует с водой, образуя либо кислый, либо основной раствор. Если конкретная соль образуется в результате реакции нейтрализации между слабой кислотой и сильным основанием, она всегда будет давать растворы солей, которые являются основными, когда она подвергается гидролизу соли. С другой стороны, если конкретная соль образуется в результате реакции нейтрализации между сильной кислотой и слабым основанием, она всегда будет давать растворы основных солей при гидролизе соли. Точно так же, если происходит нейтрализация между сильной кислотой и сильным основанием, полученный раствор соли будет иметь pH 7 (нейтральный раствор) после гидролиза соли. Это означает, что нейтральные растворы солей не подвергаются гидролизу солей.
Рисунок 02: Электролиз: гидролиз соли с использованием электрического тока
Реакция гидролиза соли может быть описана как обратная нейтрализация. Если мы добавим соль в воду, катион, анион или оба иона соли будут реагировать с водой, в результате чего в процессе гидролиза получится либо щелочной, либо кислый раствор..
В чем разница между буферным раствором и гидролизом соли?
Буферные растворы и гидролиз солей являются важными терминами в неорганической и аналитической химии. Ключевое различие между буферным раствором и гидролизом соли заключается в том, что буферные растворы - это растворы, которые в определенной степени могут сопротивляться любому изменению их значения pH, тогда как гидролиз соли - это химическая реакция, которая может изменить pH раствора.
Ниже приводится сводка различий между буферным раствором и гидролизом соли в табличной форме для параллельного сравнения.
Резюме – Сравнение буферного раствора и солевого гидролиза
Буфер – это водный раствор, устойчивый к изменению pH. Гидролиз соли - это реакция, в которой один из ионов соли реагирует с водой, образуя либо кислый, либо основной раствор. Ключевое различие между буферным раствором и гидролизом соли заключается в том, что буферные растворы - это растворы, которые в определенной степени могут сопротивляться любому изменению значения pH, тогда как гидролиз соли - это химическая реакция, которая может изменить pH раствора.
