Основное различие между термохимическим уравнением и химическим уравнением заключается в том, что термохимическое уравнение показывает изменение энтальпии реакции, тогда как химическое уравнение обычно не показывает изменение энтальпии.
Уравнение термохимии - это сбалансированная стехиометрическая химическая реакция, включающая изменение энтальпии, тогда как химическое уравнение - это уравнение, в котором исходное соединение, реагенты и конечные продукты разделены стрелкой.
Что такое термохимическое уравнение?
Уравнение термохимии можно описать как сбалансированную стехиометрическую химическую реакцию, которая показывает изменение энтальпии. Изменение энтальпии обозначается ΔH. В своей переменной форме этот тип реакции проявляется как A + B → C; ΔH=(±), где A и B - реагенты, C - конечный продукт, а (±)- положительное или отрицательное численное значение изменения энтальпии.
Энтальпия системы – термодинамическая величина, эквивалентная полному теплосодержанию системы. Она равна внутренней энергии системы плюс произведение давления на объем. Следовательно, это термодинамическое свойство системы.
Термохимическое уравнение можно изменить, умножив его на любой числовой коэффициент. В этом методе нам нужно перемножить все агенты, включая изменение энтальпии. Например, приведенный выше пример можно умножить на «2, », и получится 2A + 2B → 2C, 2∆H=2[(±)].
Что такое химическое уравнение?
Химическое уравнение - это уравнение, в котором исходное соединение, реагенты и конечные продукты разделены стрелкой. Другими словами, химическое уравнение представляет собой представление химической реакции. Это означает, что химическое уравнение дает реагенты реакции, конечный продукт, а также направление реакции. Существует два типа уравнений: сбалансированные уравнения и скелетные уравнения.
Сбалансированное химическое уравнение дает фактическое количество реагентов, которые реагируют друг с другом, и количество образующихся молекул продукта. Это полностью подробное уравнение, которое указывает соотношение между реагентами и продуктами. При расчете такого параметра, как количество продукта, получаемого в результате реакции, мы должны использовать сбалансированное химическое уравнение; в противном случае мы не будем знать, сколько реагентов прореагировало, чтобы дать сколько продуктов.
Скелетное уравнение указывает типы реагентов, участвующих в химической реакции, и конечные продукты. Однако это не дает точного соотношения между реагентами и продуктами. Следовательно, важные детали, которые мы можем получить из уравнения скелета, - это реагенты реакции, продукты реакции и направление реакции.
В чем разница между термохимическим уравнением и химическим уравнением?
В химии уравнение показывает молекулы, участвующие в конкретной химической реакции, и направление развития реакции. Основное различие между термохимическим уравнением и химическим уравнением заключается в том, что термохимическое уравнение всегда показывает изменение энтальпии реакции, тогда как химическое уравнение обычно не показывает изменение энтальпии.
Приведенная ниже инфографика представляет различия между термохимическим уравнением и химическим уравнением. в табличной форме для параллельного сравнения
Резюме – Термохимическое уравнение против химического уравнения
Уравнение термохимии представляет собой сбалансированную стехиометрическую химическую реакцию, которая включает изменение энтальпии, тогда как химическое уравнение представляет собой уравнение, в котором исходное соединение, реагенты и конечные продукты разделены стрелкой. Ключевое различие между термохимическим уравнением и химическим уравнением заключается в изменении энтальпии реакции. Термохимические уравнения всегда показывают изменение энтальпии реакции, но химические уравнения обычно не показывают изменение энтальпии.
