Ключевая разница - сбалансированное уравнение и чистое ионное уравнение
Все химические реакции можно записать в виде уравнения. Компоненты этого уравнения включают реагенты с их физическими состояниями, стрелку, показывающую направление реакции, и продукты реакции с их физическими состояниями. Если использовались какие-то особые условия, они также кратко пишутся на стрелке. Если реакция находится в равновесии, используются две полустрелки в противоположных направлениях. Химическое уравнение можно записать двумя способами: как сбалансированное уравнение или как результирующее ионное уравнение. Ключевое различие между сбалансированным уравнением и чистым ионным уравнением заключается в том, что сбалансированное уравнение показывает все реакции, которые происходили в системе вместе, тогда как чистое ионное уравнение показывает только результирующую реакцию, которая произошла после завершения этой конкретной реакции.
Что такое сбалансированное уравнение?
Химические реакции очень важны для понимания поведения той или иной системы. Написав правильное уравнение реакции, можно получить представление об изменениях различных видов в этой системе. Для простых реакций, таких как растворение NaCl в воде, можно легко написать уравнение, предсказав возможные продукты этой реакции. Но для других сложных реакций, возможно, придется провести дополнительные тесты, чтобы выяснить продукты этой конкретной системы. Но в большинстве случаев написанное уравнение, скорее всего, будет несбалансированным, что затрудняет объяснение химического поведения этой системы. Следовательно, несбалансированные уравнения также должны быть сбалансированы. Сбалансированное уравнение включает все реагенты и продукты этой системы. Уравнение записывается, рассматривая реагирующее соединение как молекулу. Например, сбалансированное уравнение между KI и PbNO3 (если бы они реагировали в воде) было бы;
Важность сбалансированного уравнения заключается в том, что оно показывает количества реагентов, которые должны быть добавлены, давая подробные сведения о стехиометрических соотношениях между частицами в системе. В приведенном выше примере соотношение между PbNO3и KI должно быть 1:2 при добавлении этих компонентов в систему.
Что такое чистое ионное уравнение?
Сводное ионное уравнение показывает только общую реакцию, которая произошла в системе. Он включает ионные частицы и образующиеся продукты. Но он не указывает на все реакции, происходившие в той или иной системе. Например, если происходит реакция между двумя молекулами с использованием воды в качестве среды, соединения могут быть растворены в воде и разделены на ионы. Некоторые из этих ионов могут участвовать в реакции, а некоторые нет. Тогда в результирующее ионное уравнение входят только те ионы, которые участвовали в результирующей реакции. Другие ионы, называемые ионами-спектаторами, исключаются из уравнения, чтобы получить результирующее ионное уравнение. Например, если KI и PbNO3 реагируют в воде, результирующая ионная реакция будет:
Сюда также должны входить ион K+ и ион NO3–, но эти ионы будут только растворяться и не будут принимать участие в основная реакция; таким образом, они не включаются в общую ионную реакцию.
В чем разница между сбалансированным уравнением и чистым ионным уравнением?
Сбалансированное уравнение и чистое ионное уравнение |
|
| Все использованные компоненты записываются как реагенты в уравнении баланса. | Реагенты, участвующие только в чистой реакции, будут записаны в чистой ионной реакции. |
| Товары | |
| Все компоненты в конце реакции включаются в сбалансированное уравнение. | В чистом ионном уравнении записывается только чистый конечный продукт. |
| Подробности указаны | |
| Сбалансированное уравнение даст подробную информацию обо всех видах, которые находятся в системе. | Сводное ионное уравнение дает информацию только о веществах, принимавших участие в реакции |
Резюме – Сбалансированное уравнение и чистое ионное уравнение
Когда в воду добавляют определенные ионные соединения, они распадаются и образуют ионы, которые растворяются в воде. При этом образуются анионы и катионы. Чтобы показать образующиеся вещества после завершения реакции и направление реакции, можно написать химическое уравнение. Это уравнение можно сбалансировать, учитывая количество атомов каждого вида, находящихся по обе стороны стрелки; иногда следует учитывать даже плату за эти виды. Это дает сбалансированное химическое уравнение для этой конкретной системы. Однако результирующее ионное уравнение включает только прореагировавшие частицы. Как указывалось ранее, ключевое различие между сбалансированным уравнением и чистым ионным уравнением заключается в том, что сбалансированное уравнение показывает все реакции в системе, тогда как чистое ионное уравнение показывает только результирующую реакцию, которая имела место при завершении конкретной реакции.
