Окислитель и восстановитель
Реакции окисления и восстановления объединены. Там, где одно вещество окисляется, другое вещество восстанавливается. Поэтому эти реакции вместе известны как окислительно-восстановительные реакции. Первоначально реакции окисления идентифицировали как реакции, в которых участвует газообразный кислород. Там кислород соединяется с другой молекулой, образуя оксид. В этой реакции кислород восстанавливается, а другое вещество окисляется. Таким образом, в основном реакция окисления - это добавление кислорода к другому веществу. Например, в следующей реакции водород подвергается окислению и, следовательно, атом кислорода добавляется к образующей водород воде.
2H2 + O2 -> 2H2O
Другой способ описать окисление – это потеря водорода. Другой альтернативный подход к описанию окисления - это потеря электронов. Этот подход можно использовать для объяснения химических реакций, в которых мы не наблюдаем образования оксида или потери водорода. Таким образом, даже при отсутствии кислорода мы можем объяснить окисление, используя этот подход.
Окислитель
Согласно приведенным выше примерам, окислитель или окислитель можно определить как агент, удаляющий электроны у другого вещества в окислительно-восстановительной реакции. Поскольку он удаляет электроны, другое вещество будет иметь более высокую степень окисления, чем реагент. Затем окислитель подвергается восстановлению. Например, в следующей реакции магний превратился в ионы магния. Поскольку магний потерял два электрона, он подвергся окислению, а газообразный хлор является окислителем.
Mg + Cl2 -> Mg2+ + 2Cl–
В приведенной выше реакции между газообразными водородом и кислородом кислород является окислителем. Кислород является хорошим окислителем в реакциях. Кроме того, перекись водорода, серная кислота, азотная кислота, галогены, перманганатные соединения и реактив Толлена являются одними из распространенных окислителей.
Восстановитель
Восстановление противоположно окислению. Что касается переноса кислорода, то в реакциях восстановления кислород теряется. Что касается переноса водорода, то при получении водорода происходят восстановительные реакции. Например, в приведенном выше примере между метаном и кислородом кислород уменьшился, потому что он получил водород. С точки зрения переноса электронов восстановление - это приобретение электронов. Итак, согласно приведенному выше примеру, хлор восстанавливается.
Восстановитель – это вещество, которое отдает электроны другому веществу в окислительно-восстановительной реакции. Таким образом, другое вещество подвергается восстановлению, а восстановитель окисляется. Сильные восстановители обладают способностью легко отдавать электроны. Когда атомный радиус велик, притяжение между ядром и валентными электронами ослабевает; поэтому более крупные атомы являются хорошими восстановителями. Кроме того, хорошие восстановители имеют низкую электроотрицательность и небольшие энергии ионизации. Боргидрид натрия, алюмогидрид лития, муравьиная кислота, аскорбиновая кислота, амальгама натрия и амальгама цинка и ртути являются одними из распространенных восстановителей.
Окислитель и восстановитель
