Ключевая разница – щелочность и основность
Два термина «щелочность» и «основность» довольно запутанны. Большинство людей знают, что между этими двумя параметрами есть разница, но лишь немногие из них способны правильно ее определить. Ключевое различие между этими двумя терминами лучше всего объясняется их определениями. Основность - это мера, которая напрямую зависит от шкалы pH, а щелочность - это то, сколько кислоты необходимо, чтобы понизить pH до значительного кислотного значения; он также известен как буферная способность водоема. Другими словами, значение рН основных растворов колеблется от 7 до 14; где растворы с высокими значениями pH являются более щелочными. Оба они имеют несколько определений, но общая идея схожа.
Что такое щелочность?
Щелочность является одним из наиболее важных параметров водных организмов и очень важна для водных организмов. Щелочность измеряет способность водоемов нейтрализовать кислоты и щелочи. Другими словами, это буферная способность водоема поддерживать значение рН на достаточно стабильном уровне. Вода, содержащая бикарбонаты (HCO3–), карбонаты (CO32-) и гидроксиды (OH–) - хороший буфер; они могут соединяться с ионами H+ в воде, повышая pH (становясь более щелочным) воды. Когда щелочность слишком низкая (низкая буферная способность), любая кислота, добавляемая в водоем, снижает его pH до более высокого кислотного значения.
Что такое базисность?
Основность – это свойство оснований, измеряемое по шкале рН. Основания – это соединения, имеющие рН выше 7; от pH=8 (менее щелочной) до pH=18 (более щелочной). Основность соединения можно определить тремя различными способами. Согласно теории Аррениуса, основания – это вещества, диссоциирующие в водной среде с образованием ионов ОН–. В теории Бренстеда-Лоури акцепторы протонов называются основаниями. Согласно теории Льюиса, донор электронной пары называется основанием. Основность - это сила ионизации с образованием ионов OH–, способность принимать протоны или способность отдавать электроны.
Томас Мартин Лоури – Теория Бренстеда – Лоури
В чем разница между щелочностью и основностью?
Определение щелочности и основности:
Щелочность: существует несколько определений.
Щелочность – это кислотонейтрализующая способность растворенных веществ в пробе воды, измеряемая в миллиэквивалентах на литр.
Сумма титруемых карбонатных и некарбонатных химических соединений в пробе фильтрованной воды.
Способность воды нейтрализовать раствор кислоты.
Буферная способность воды поддерживать достаточно стабильный уровень pH без изменения его значения pH при добавлении кислоты.
Основность: Для определения кислотности и щелочности используются три теории.
Аррениус: Основания – это соединения, которые ионизируются с образованием OH– в воде. Основность увеличивается по мере того, как они ионизируются, давая OH–в воде.
Бронстед-Лоури: Акцепторы протонов (H+) называются основаниями.
Льюис: Доноры электронных пар называются основаниями.
Факторы, влияющие на щелочность и основность:
Щелочность: Щелочность не зависит от значения pH; водоемы могут иметь либо более низкое (сильнокислое), либо более высокое (основное) значение рН с более высоким значением щелочности. Щелочность определяется несколькими факторами, такими как горные породы, почва, соли и некоторые виды промышленной деятельности (сточные воды, содержащие мыло и моющие средства, являются щелочными) человеком. Например, в районах, где имеется значительное количество известняка (CaCO3), вода может быть более щелочной.
Основность: Факторы, влияющие на основность соединения, варьируются в зависимости от определения основности. Например, доступность электронной пары основания зависит от трех факторов.
Электроотрицательность: CH3- > NH2- > HO- > F-
При рассмотрении атомов в одной строке периодической таблицы самый электроотрицательный атом имеет более высокую основность.
Размер: F- > Cl- > Br- > I-
При рассмотрении строки таблицы Менделеева чем больше атом имеет меньшую электронную плотность и тем он менее основной.
Резонанс: RO- >RCO2-
Молекулы, имеющие более резонансные структуры, являются менее основными, поскольку имеют меньшую доступность электронов, чем локализованный отрицательный заряд.
