Ключевое отличие – кислотно-основное титрование по сравнению с окислительно-восстановительным титрованием
Как правило, титрование используется для определения концентрации неизвестного раствора (аналита). Наиболее часто используемыми двумя титриметрическими методами являются кислотно-основное титрование и окислительно-восстановительное титрование. Ключевое различие между кислотно-основным титрованием и окислительно-восстановительным титрованием заключается в характере реакции, которая происходит между титрантом и аналитом при титровании. При кислотно-основном титровании протекает реакция нейтрализации, а при окислительно-восстановительном титровании - окислительно-восстановительная реакция (реакция окисления и реакция восстановления). Использование индикаторов является наиболее часто используемым методом определения конечной точки реакции.
Что такое кислотно-основное титрование?
При кислотно-основном титровании в качестве титранта используется кислота (кислотное титрование) или основание (основное титрование). Примерами кислот, используемых в кислотном титровании, являются H2SO4, HCl или HNO3. В основном используемые основные титранты: NaOH, K2CO3 или Na2CO3. Кислотно-основное титрование можно классифицировать следующим образом в зависимости от силы кислоты и основания.
- Сильная кислота – титрование сильным основанием
- Титрование сильных кислот и слабых оснований
- Слабая кислота – титрование сильным основанием
- Титрование слабой кислоты – слабого основания
В большинстве кислотно-щелочных титрований индикаторы используются для определения конечной точки реакции. В зависимости от типа титрования, как указано выше, используются разные индикаторы.
Что такое окислительно-восстановительное титрование?
Окислительно-восстановительное титрование включает окислительно-восстановительную реакцию. Окислительно-восстановительная реакция имеет две реакции; реакция окисления и реакция восстановления. Процессы окисления и восстановления происходят одновременно, что позволяет нам определить завершение реакции. Это также известно как конечная точка титрования. Это можно определить несколькими способами; с использованием индикаторных электродов, окислительно-восстановительных индикаторов (индикатор дает другой цвет в окислительно-восстановительном состоянии) и неокислительно-восстановительных индикаторов (индикатор дает цвет при добавлении избыточного количества титранта).
В чем разница между кислотно-основным титрованием и окислительно-восстановительным титрованием?
Характер реакции:
Кислотно-основное титрование: Кислотно-основное титрование включает реакцию нейтрализации между аналитом (раствором с неизвестной концентрацией) и кислотным или основным титрантом.
Окислительно-восстановительное титрование: Окислительно-восстановительная реакция включает реакцию окисления и восстановления между аналитом и титрантом. Нет такого правила, какой компонент окисляет, а какой восстанавливает. Либо аналит, либо титрант окисляются, а оставшийся компонент соответственно восстанавливается.
Определение конечной точки:
Кислотно-щелочное титрование: Как правило, для определения конечной точки кислотно-щелочного титрования используют рН-индикатор, рН-метр или кондуктометр.
Окислительно-восстановительное титрование. Наиболее распространенными методами определения конечной точки окислительно-восстановительной реакции являются использование потенциометра или окислительно-восстановительного индикатора. Но чаще всего либо аналит, либо титрант дают окраску в конечной точке. Так что в этих случаях дополнительные индикаторы не нужны.
Примеры:
Кислотно-основное титрование:
| Тип | Реакция (Индикатор) |
| Сильная кислота – титрование сильным основанием | HCl + NaOHàNaCl + H2O(Фенолфталеин/Метилоранж) |
| Сильная кислота – титрование слабым основанием | HCl + NH3à NH3Cl (Метиловый оранжевый) |
| Слабая кислота – титрование сильным основанием | CH3COOH + NaOHà CH3COONa + H2O (фенолфталеин) |
| Слабокислотное титрование слабым основанием | CH3COOH + NH3àCH3COO– +NH4+(Нет подходящих индикаторов) |
Окислительно-восстановительное титрование:
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 6 HCl → 2 MnCl2 + 2KCl + 10 CO2 + 8 H2 О
(+7) (+3) (+2) (+4)
В приведенной выше реакции перманганат восстанавливается, а щавелевая кислота окисляется. Когда реакция завершится, фиолетовый цвет марганцовки изменится на бесцветный.
KMnO4 + 5FeCl2 +8HCl → 5FeCl3+MnCl 2+KCl+4H2O
(+7) (+2) (+3) (+2)
