Ключевое различие между галогенами и галогенидами заключается в том, что галогены представляют собой химические элементы, имеющие один неспаренный электрон на самой внешней p-орбитали, тогда как галогениды не имеют неспаренных электронов.
Галогены – это элементы 7 группы. Поскольку у них есть неспаренный электрон на p-орбиталях, наиболее распространенная степень окисления галогенов равна -1, потому что они могут стать стабильными, получив один электрон. Этот присоединенный электрон образует галогенид. Следовательно, галогениды являются анионной формой галогенов.
Что такое галогены?
Галогены представляют собой химические элементы группы 7, имеющие 5 электронов на самой внешней р-орбитали. Кроме того, у этих элементов есть один неспаренный электрон на самой внешней р-орбитали. Следовательно, очень реактивно получить электрон извне и стать стабильным. Они легко образуют анионную форму, галогенид, получая один электрон.
Рисунок 01: Внешний вид галогенов. (Слева направо: хлор, бром, йод.)
Членами этой группы являются фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астатин (At). Кроме того, причина, по которой они называются галогенами, заключается в том, что все они могут образовывать соли натрия со схожими свойствами. Мы можем видеть все фазы материи в этой группе; фтор и хлор в природе являются газами, бром – жидкостью, а йод – твердым соединением при нормальных условиях. Астат - радиоактивный элемент. При этом общая электронная конфигурация этих элементов имеет вид ns2np5
Что такое галогениды?
Галогениды представляют собой анионные формы галогенов. Следовательно, эти химические частицы образуются, когда галоген получает электрон извне, чтобы получить стабильную электронную конфигурацию. Тогда электронная конфигурация принимает вид ns2np6 Однако галогенид всегда будет иметь отрицательный заряд. Члены этой группы включают фторид (F-), хлорид (Cl-), бромид (Br-), йодид (I−) и астатин (At−). Соли, содержащие эти ионы, представляют собой галоидные соли. Кроме того, все эти галогениды бесцветны и встречаются в виде твердых кристаллических соединений. Эти твердые вещества имеют высокую отрицательную энтальпию образования. Следовательно, это означает, что эти твердые вещества легко образуются.
Есть специальные тесты, с помощью которых мы можем определить присутствие галогенида. Например, мы можем использовать нитрат серебра для обозначения присутствия хлоридов, бромидов и йодидов. Это связано с тем, что при добавлении нитрата серебра к раствору, содержащему ионы хлорида, выпадает осадок хлорида серебра. Если к раствору, содержащему бромид, добавить нитрат серебра, образуется кремообразный осадок бромида серебра. Для растворов, содержащих йодид-ион, он дает зеленый осадок. Но мы не можем идентифицировать фторид с помощью этого теста, поскольку фториды не могут образовывать осадки с нитратом серебра.
В чем разница между галогенами и галогенидами?
Галогены представляют собой химические элементы группы 7, имеющие 5 электронов на самой внешней р-орбитали, включая неспаренный электрон. Галогениды представляют собой анионные формы галогенов и не имеют неспаренных электронов. В этом основное различие между галогенами и галогенидами. Кроме того, членами группы галогенов являются фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астат (At). С другой стороны, членами галогенидной группы являются фторид (F−), хлорид (Cl−), бромид (Br). −), йодид (I−) и астатин (At−). Ниже приводится подробная разница между галогенами и галогенидами в табличной форме.
Резюме - Галогены и галогениды
Галогены – это элементы 7 группы, имеющие неспаренный электрон на внешней орбитали. Они образуют галогениды, приобретая электрон и становясь стабильными. Таким образом, ключевое различие между галогенами и галогенидами заключается в том, что галогены представляют собой химические элементы, имеющие один неспаренный электрон на самой внешней p-орбитали, тогда как галогениды не имеют неспаренных электронов.
