Ключевое различие между электровалентностью и ковалентностью заключается в том, что электровалентность - это количество электронов, которое атом либо приобретает, либо теряет при образовании иона, тогда как ковалентность - это количество электронов, которое атом может разделить с другим атомом.
Хотя термины электровалентность и ковалентность звучат одинаково, они отличаются друг от друга в соответствии со своими определениями. В основном электровалентность объясняет образование иона, тогда как ковалентность объясняет образование ковалентной связи.
Что такое электровалентность?
Электровалентность – это количество электронов, полученных или потерянных при образовании иона из этого атома. Следовательно, это относится к количеству электронов, которые атом либо приобретает, либо теряет при образовании электровалентной связи, мы называем это ионной связью. согласно этому объяснению, он дает суммарный электрический заряд иона. Более того, если атом теряет электроны при образовании ионной связи, это указывает на положительную электровалентность, а если атом получает электроны при образовании ионной связи, это указывает на то, что атом имеет отрицательную электровалентность. Соединения с атомами, имеющими электровалентность, являются ионными соединениями.
Рисунок 01: Формирование ионной связи
Например, рассмотрим образование хлорида натрия (NaCl). Там атом натрия теряет один электрон; таким образом, он имеет положительную электровалентность. Атом хлора получает этот электрон. Таким образом, он имеет отрицательную электровалентность. Однако, поскольку количество потерянных или полученных электронов равно единице, электровалентность натрия (или хлора) равна единице. Мы должны давать электровалентность с соответствующим знаком, чтобы указать, является ли она положительной или отрицательной электровалентностью.
- Натрий=натрий с положительной электровалентностью может быть представлен как +1.
- Хлор=отрицательная электровалентность хлора может быть представлена как -1.
Что такое ковалентность?
Ковалентность – это максимальное количество электронов, которое он может разделить с другим атомом. Следовательно, он указывает максимальное количество ковалентных связей, которые атом может образовать, используя свои пустые орбитали. Значение этого параметра зависит от количества валентных электронов атома и количества пустых орбиталей, присутствующих в атоме.
Например, атом водорода имеет только один электрон; таким образом, он может делить один электрон с другим атомом. Следовательно, ковалентность водорода равна 1. В отличие от электровалентности, нам не нужны знаки плюс или минус, потому что электроны не теряются и не приобретаются; только электроны делятся друг с другом.
Рисунок 02: Формирование ковалентной связи
Как мы упоминали выше, в определении ковалентности важно не только количество валентных электронов, но и количество пустых орбиталей атома. Например, если мы рассмотрим углерод в качестве примера, у него есть 4 электрона на самой внешней электронной оболочке. Там он имеет электронную конфигурацию 2s22p2. Следовательно, существует пустая 2p-орбиталь. Следовательно, два спаренных электрона на 2s-орбитали могут разделиться, и один электрон войдет в состав пустой 2p-орбитали. Тогда есть 4 неспаренных электрона. Углерод может разделить все четыре электрона с другим атомом. Следовательно, ковалентность становится равной 4. Это потому, что когда мы записываем электронную конфигурацию углерода, мы видим, что есть только 2 неспаренных электрона, поэтому мы думаем, что ковалентность углерода равна 2, когда на самом деле это 4.
В чем разница между электровалентностью и ковалентностью?
Электровалентность – это количество электронов, полученных или потерянных при образовании иона из этого атома. Это объясняет образование ионной связи. Более того, соединения, имеющие атомы с этим параметром, являются ионными соединениями. Ковалентность, с другой стороны, - это максимальное количество электронов, которое он может разделить с другим атомом. Это объясняет образование ковалентной связи. Кроме того, соединения, имеющие атомы с ковалентностью, являются ковалентными соединениями.
Приведенная ниже инфографика представляет разницу между электровалентностью и ковалентностью в табличной форме.
Резюме – электровалентность против ковалентности
Хотя термины электровалентность и ковалентность звучат одинаково, они имеют разные определения и характеристики. Разница между электровалентностью и ковалентностью заключается в том, что электровалентность - это количество электронов, которое атом либо приобретает, либо теряет при образовании иона, тогда как ковалентность - это количество электронов, которое атом может разделить с другим атомом.
