Основное различие между насыщенными и ненасыщенными связями заключается в том, что у насыщенной связи нет пи-связей, тогда как у ненасыщенных связей всегда есть пи-связи.
Химические связи – это связи между атомами. Эти связи вызывают образование молекул. Есть два основных типа облигаций; это ковалентные связи и ионные связи. Однако связи в металлах являются металлическими связями. Ковалентные связи образуются, когда два атома имеют общие валентные электроны. Эти ковалентные связи могут быть как насыщенными, так и ненасыщенными, в зависимости от количества и типа связи, существующей между двумя атомами.
Что такое насыщенные облигации?
Насыщенные облигации - это простые облигации. Это ковалентные химические связи. Там два атома связываются друг с другом через сигма-связь, и, таким образом, нет пи-связей - связь образуется с участием двух электронов; по одному электрону от каждого из двух атомов, образующих эту связь. Эти электроны являются валентными электронами атомов. Прочность связи этого типа связи сравнительно слаба. Между атомами существуют два общих электрона, и более электроотрицательный атом будет притягивать к себе электроны.
Рисунок 01: Метан является насыщенным соединением, поскольку он имеет четыре насыщенные связи
Кроме того, этот тип облигаций может подвергаться вращениям. Там эта связь действует как ось вращения. Насыщенная связь образуется, когда следующие орбитали перекрывают друг друга.
- Две s орбитали
- Две pz орбитали
- S и pz орбитальные
- Две dz2 орбитали
- Линейное перекрытие гибридных орбиталей.
Что такое ненасыщенные облигации?
Ненасыщенные связи – это двойные и тройные связи между двумя атомами. Это ковалентные связи. Следовательно, электроны распределяются между атомами. Кроме того, существуют сигма-связи и пи-связи. В двойной связи есть сигма-связь и пи-связь между двумя атомами. В тройной связи есть сигма-связь и две пи-связи. Сигма-связь образуется из-за линейного перекрытия атомных орбиталей, а пи-связи образуются из-за параллельного перекрытия.
Рисунок 02: Формирование двойной связи
Кроме того, двойная связь имеет четыре связывающих электрона между атомами, а тройная связь имеет там шесть электронов. Из-за большого количества электронов между атомами в ненасыщенных связях эти связи имеют тенденцию быть более реактивными. Более того, эти связи прочнее и короче по сравнению с одинарными связями.
В чем разница между насыщенными и ненасыщенными облигациями?
Насыщенные связи - это одинарные связи, а ненасыщенные связи - это двойные связи и тройные связи между двумя атомами. Ключевое различие между насыщенными и ненасыщенными связями заключается в том, что у насыщенной связи нет пи-связей, тогда как у ненасыщенных связей всегда есть пи-связи. Еще одно различие между насыщенными и ненасыщенными связями заключается в том, что между двумя атомами в насыщенной связи имеется одна электронная пара, а в ненасыщенной связи между атомами две или три пары электронов..
Кроме того, важное различие между насыщенными и ненасыщенными связями заключается в том, что насыщенные связи сравнительно слабые, длинные и менее реактивные, тогда как ненасыщенные связи прочные, короткие и более реактивные. Более того, насыщенные связи могут вращаться, а ненасыщенные - нет.
Приведенная ниже инфографика представляет собой сравнительную сводку различий между насыщенными и ненасыщенными связями.
Резюме – Насыщенные и ненасыщенные облигации
Таким образом, насыщенные связи представляют собой одинарные ковалентные связи, а ненасыщенные связи - это двойные и тройные связи. Следовательно, ключевое различие между насыщенными и ненасыщенными связями заключается в том, что у насыщенной связи нет пи-связей, тогда как у ненасыщенных связей всегда есть пи-связи.
