Ключевое различие между бинарными кислотами и оксикислотами заключается в том, что оксикислоты содержат по крайней мере один атом кислорода в молекуле, а бинарные кислоты не содержат кислорода. Бинарные кислоты имеют в молекуле водород и другой неметаллический элемент.
По мнению разных ученых, кислоту можно определить несколькими способами. Согласно определению Аррениуса или Бренстеда-Лоури, соединение должно иметь атом водорода и должно быть способно отдавать его в виде протона, если мы хотим назвать его кислотой. Но по Льюису есть молекулы, которые не обладают водородом, но могут действовать как кислота, т.е. BCl3 является кислотой Льюиса, так как может принимать электронную пару. Независимо от вышеперечисленных типов, мы можем описывать и классифицировать кислоты многими другими способами. Например, как неорганические и органические кислоты в зависимости от элементов, которые они содержат, а также как бинарные кислоты и оксикислоты.
Что такое бинарные кислоты?
Бинарные кислоты – это молекулы, состоящие из двух элементов; один элемент - водород, а другой - неметаллический элемент, более электроотрицательный, чем водород. Следовательно, бинарные кислоты могут отдавать ионы H+ в водной среде. HCl, HF, HBr и H2S являются некоторыми примерами бинарных кислот. Они проявляют разные свойства в чистом виде и в водной среде.
В номенклатуре бинарных кислот, если кислота находится в чистом виде, название начинается с «водород», а название аниона заканчивается на «-ид». Например, мы можем назвать HCl хлористым водородом. Названия водных растворов бинарных кислот начинаются с «гидро», а названия анионов заканчиваются на «ic». Там мы добавляем слово «кислота» в конце названия. Например, водный раствор HCl представляет собой соляную кислоту.
Рисунок 01: HCl - бинарная кислота
Кроме того, мы можем определить силу бинарной кислоты по тому, насколько легко она отдает H+ в среду. Если связь между водородом и другим элементом слаба, он может легко отдать протон; таким образом, кислота сильнее. Стабильность образующегося аниона также влияет на способность отдавать протоны. Например, HI является более сильной кислотой, чем HCl, поскольку анион I– более стабилен, чем анион Cl–..
Что такое оксикислоты?
Оксикислоты – кислоты, содержащие в молекуле атом кислорода. HNO3, H2SO4, H2 CO3, H3PO4, CH3 COOH являются одними из распространенных оксикислот. Помимо кислорода, в молекуле есть по крайней мере еще один элемент и по крайней мере один атом водорода.
Рисунок 02: Некоторые оксикислоты и их кислотная сила
Способность отдавать один или несколько протонов необходима для превращения элемента в кислоту. Водород оксикислоты связывается с атомом кислорода. Поэтому в этих кислотах мы можем определить кислотность по электроотрицательности центрального атома и числу атомов кислорода.
В чем разница между бинарными кислотами и оксикислотами?
Бинарные кислоты – это молекулы, состоящие из двух элементов; один элемент - водород, а другой - неметаллический элемент. Принимая во внимание, что оксикислоты - это кислоты, которые содержат атом кислорода в молекуле. Поэтому ключевое отличие бинарных кислот от оксикислот состоит в том, что оксикислоты содержат в молекуле хотя бы один атом кислорода, а бинарные кислоты не содержат кислорода.
Еще одно существенное различие между бинарной кислотой и оксикислотами заключается в том, что в оксикислотах отдаваемый протон присоединен к атомам кислорода. В бинарных кислотах атомы водорода связаны с другим неметаллическим элементом.
Ниже представлена инфографика о разнице между бинарной кислотой и оксикислотами.
Резюме – Бинарные кислоты против оксикислот
Бинарные кислоты и оксикислоты представляют собой два типа кислотных соединений. Ключевое различие между бинарными кислотами и оксикислотами заключается в том, что оксикислоты содержат по крайней мере один атом кислорода в молекуле, а бинарные кислоты не содержат кислорода. Бинарные кислоты имеют в молекуле водород и другой неметаллический элемент.
