Ключевое различие между химической кинетикой и химическим равновесием заключается в том, что химическая кинетика имеет дело со скоростью реакции, тогда как химическое равновесие имеет дело с неизменной природой концентраций реагентов и продуктов во времени.
Химическая кинетика - это раздел физической химии, занимающийся изучением скоростей химических реакций. Химическое равновесие - это фаза, в которой и реагенты, и продукты находятся в концентрациях, которые не собираются изменяться со временем.
Что такое химическая кинетика?
Химическую кинетику можно описать как раздел физической химии, занимающийся изучением скоростей химических реакций. Этот термин обсуждается в отличие от термодинамики. Термин химическая кинетика включает исследование условий эксперимента, которые могут влиять на скорость конкретной химической реакции, и информацию о механизме реакции, а также о ее возможных переходных состояниях. Более того, это явление имеет дело с математическими моделями, описывающими характеристики реакции.
Основными факторами, влияющими на химическую кинетику, являются природа реагентов, физическое состояние, площадь поверхности твердого тела, концентрация, температура, катализ, давление, поглощение света и т. д.
Существуют различные методы определения скорости конкретной химической реакции. Здесь нам нужно измерить концентрацию реагентов или продуктов, изменяющуюся во времени. Например. мы можем измерить концентрацию реагента с помощью спектрофотометрии, если речь идет о длине волны, при которой никакие другие реагенты или продукты этой системы не могут поглощать свет.
Что такое химическое равновесие?
Химическое равновесие – это фаза, в которой и реагенты, и продукты находятся в концентрациях, которые больше не собираются меняться со временем. Существуют обратимые химические реакции, а также необратимые реакции. Химическая реакция включает превращение реагентов в продукты. Иногда реагенты образуются обратно из продуктов. Это обратимые реакции. Но иногда реагенты полностью расходуются в ходе реакции и не образуются снова. Это необратимые реакции. В обратимой реакции, когда реагенты превращаются в продукты, мы называем это прямой реакцией, а когда продукты превращаются в реагенты, это обратная реакция.
Если скорости прямой и обратной реакции равны, то реакция находится в равновесии. Поэтому с течением времени количество реагентов и продуктов не меняется. Обратимые реакции всегда стремятся прийти к равновесию и поддерживать это равновесие. Когда система находится в равновесии, количества продуктов и реагентов не обязательно равны. Реагентов может быть больше, чем продуктов, или наоборот. Единственным требованием в уравнении равновесия является поддержание постоянного количества обоих веществ во времени. Для реакции в равновесии мы можем определить константу равновесия как: она равна отношению между концентрацией продуктов и концентрацией реакций.
В чем разница между химической кинетикой и химическим равновесием?
Термины «химическая кинетика» и «химическое равновесие» очень важны в химии. Они применяются почти в каждом случае в природе. Ключевое различие между химической кинетикой и химическим равновесием заключается в том, что химическая кинетика имеет дело со скоростью реакции, тогда как химическое равновесие имеет дело с неизменной природой концентраций реагентов и продуктов во времени.
Приведенная ниже инфографика представляет различия между химической кинетикой и химическим равновесием в табличной форме для параллельного сравнения.
Резюме – Химическая кинетика и химическое равновесие
Химическая кинетика - это раздел физической химии, занимающийся изучением скоростей химических реакций. Химическое равновесие - это фаза, в которой и реагенты, и продукты находятся в концентрациях, которые больше не собираются меняться со временем. Ключевое различие между химической кинетикой и химическим равновесием заключается в том, что химическая кинетика имеет дело со скоростью реакции, тогда как химическое равновесие имеет дело с неизменной природой концентраций реагентов и продуктов во времени.
