Основное различие между бинарными кислотами и многоатомными кислотами заключается в том, что бинарные кислоты содержат атомы только двух различных химических элементов, тогда как многоатомные кислоты содержат атомы двух или более различных химических элементов.
Кислота – это неорганическое химическое соединение, способное нейтрализовать щелочное вещество. Кислоты способны растворять большинство металлов. Мы можем легко определить кислоту с помощью лакмусовой бумаги - синий лакмус становится красным при пропитывании его кислотой. Существуют разные типы кислот; бинарные кислоты и многоатомные кислоты являются двумя такими типами.
Что такое бинарные кислоты?
Бинарные кислоты – это неорганические вещества, имеющие водородные связи с другим химическим элементом. Этот второй химический элемент в основном является неметаллическим элементом. Термин «бинарный» относится к веществу, имеющему «два» компонента чего-либо; в данном контексте это два разных химических элемента. Кислотность этих веществ возникает из-за их способности выделять водород в виде катиона или протона, что обуславливает кислотность его водного раствора. Наиболее распространенные бинарные кислоты включают плавиковую кислоту (HF), соляную кислоту (HCl) и бромистоводородную кислоту (HBr). Кроме того, бинарные кислоты могут иметь один или несколько атомов водорода на молекулу, в зависимости от валентности неметалла, который связан с атомом (атомами) водорода, например H2S.
Рисунок 01: Хлороводород
Бинарные кислоты могут быть сильными кислотами, слабыми кислотами или умеренно кислотными. Эта кислотная сила зависит от силы ковалентной связи между атомом водорода и атомом неметалла. Поскольку все бинарные кислоты содержат атомы водорода, название бинарной кислоты начинается с «гидро-».
Что такое многоатомные кислоты?
Многоатомные кислоты представляют собой неорганические соединения, содержащие атомы двух или более различных химических элементов. Однако ионы, образующиеся при диссоциации многоатомной кислоты, могут быть как одноатомными, так и многоатомными, поскольку некоторые многоатомные кислоты имеют только два различных химических элемента, а удаление атома водорода приводит к образованию одноатомного иона.
Рисунок 02: Структура серной кислоты
Некоторые распространенные примеры многоатомных кислот включают угольную кислоту (H2CO3), серную кислоту (H2SO4), сернистую кислоту (H2SO3), азотную кислоту (HNO3) и т. д.
В чем разница между бинарными кислотами и многоатомными кислотами?
Кислота – это вещество, способное нейтрализовать щелочное вещество. Ключевое различие между бинарными кислотами и многоатомными кислотами заключается в том, что бинарные кислоты содержат атомы только двух разных химических элементов, тогда как многоатомные кислоты содержат атомы двух или более разных химических элементов.
Более того, бинарные кислоты всегда образуют одноатомное сопряженное основание, тогда как многоатомные кислоты могут образовывать одноатомное сопряженное основание или многоатомное основание. Кроме того, бинарные кислоты в основном являются сильными или умеренными кислотами. Плавиковая кислота (HF), соляная кислота (HCl) и бромистоводородная кислота (HBr) являются некоторыми примерами бинарных кислот. Многоатомные кислоты, с другой стороны, могут быть сильными кислотами, слабыми кислотами или умеренно кислотными соединениями. Некоторые примеры включают угольную кислоту (H2CO3), серную кислоту (H2SO4) и азотную кислоту (HNO3).
Ниже в инфографике представлены в таблице различия между бинарными и многоатомными кислотами.
Резюме – Бинарные кислоты против многоатомных кислот
Мы можем легко идентифицировать кислоты с помощью лакмусовой бумажки; синий лакмус становится красным при пропитывании кислотой. Существуют различные типы кислот, такие как бинарные кислоты и многоатомные кислоты. Ключевое различие между бинарными кислотами и многоатомными кислотами заключается в том, что бинарные кислоты содержат атомы только двух разных химических элементов, тогда как многоатомные кислоты содержат атомы двух или более разных химических элементов.
