Ключевое различие между солевым мостом и водородной связью заключается в том, что солевой мостик представляет собой трубку с электролитом, соединяющую две полуячейки в электрохимической ячейке, тогда как водородная связь представляет собой силу притяжения между двумя атомами двух разных молекул.
Солевой мост очень полезен для поддержания связи между двумя полуячейками гальванического элемента. Это видно невооруженным глазом. Однако водородная связь - это химическая связь, которая поддерживает связь между двумя молекулами, которые могут образовывать водородные связи.
Что такое соляной мост?
Солевой мостик представляет собой трубку, содержащую электролит (обычно в виде геля), обеспечивающий электрический контакт между двумя растворами. Поэтому эта трубка важна для соединения окислительных и восстановительных реакций гальванического элемента. Цель использования солевого мостика состоит в том, чтобы облегчить электрохимическую реакцию, быстро достигающую равновесия. Если солевого мостика нет, то одна полуячейка будет накапливать положительные заряды, а другая - отрицательные. Следовательно, производство электроэнергии прекращается.
Существует два основных типа солевых мостиков: мост из стеклянной трубки и мост из фильтровальной бумаги. Солевой мостик стеклянной трубки представляет собой U-образную трубку из стекла и содержит электролит. В солевом мостике фильтровальной бумаги находится фильтровальная бумага, пропитанная электролитом.
Что такое водородная связь?
Водородная связь – это тип силы притяжения между двумя атомами двух разных молекул. Это слабая сила притяжения. Но по сравнению с другими типами внутримолекулярных сил, такими как полярно-полярные взаимодействия, неполярно-неполярные взаимодействия, такие как силы Вандер-Вааль, водородная связь сильнее..
Обычно водородные связи образуются между полярными ковалентными молекулами. Эти молекулы содержат полярные ковалентные связи, которые образуются в результате разности значений электроотрицательности атомов, находящихся в ковалентной связи. Если эта разница велика, сильно электроотрицательный атом имеет тенденцию притягивать к себе электроны связи. Таким образом, это создает дипольный момент, когда этот сильно электроотрицательный атом получает частичный отрицательный заряд, тогда как другой атом получает частичный положительный заряд. Тогда связь становится полярной ковалентной связью. Когда эта молекула встречается с другой молекулой, обладающей таким дипольным моментом, отрицательные и положительные заряды имеют тенденцию притягиваться друг к другу. И эта сила притяжения называется водородной связью.
Кроме того, водородные связи образуются между сильно электроотрицательными атомами и менее электроотрицательными атомами. Кроме того, они существуют, когда у нас есть O, N и F в одной молекуле и положительно заряженный H в другой молекуле. Это связано с тем, что F, N и O являются наиболее электроотрицательными атомами, способными образовывать водородные связи.
В чем разница между соляным мостом и водородной связью?
Соляной мост и водородная связь важны для поддержания связи между желаемыми объектами. Например, солевой мостик соединяет две полуячейки электрохимической ячейки, а водородная связь соединяет две молекулы. Ключевое отличие солевого мостика от водородной связи заключается в том, что солевой мостик представляет собой трубку с электролитом, соединяющую две полуэлементы в электрохимической ячейке. Но водородная связь - это сила притяжения между двумя атомами двух разных молекул.
Ниже в инфографике представлена разница между солевым мостом и водородной связью.
Резюме – Соляной мост против водородной связи
Соляной мост и водородная связь важны для поддержания связи между желаемыми объектами. Например, солевой мостик соединяет две полуячейки электрохимической ячейки, а водородная связь соединяет две молекулы. Ключевое различие между солевым мостиком и водородной связью заключается в том, что солевой мостик представляет собой трубку, состоящую из электролита, и соединяет две полуэлемента в электрохимической ячейке, тогда как водородная связь представляет собой силу притяжения между двумя атомами двух разных молекул.
