Атомный радиус против ионного радиуса
Мы можем определить радиус круга или шара. В этом случае мы говорим, что радиус - это расстояние от центра круга до точки на его окружности. Атомы и ионы также считаются имеющими структуру, подобную шару. Следовательно, мы можем определить радиус и для них. Как и в общем определении, для атомов и ионов мы говорим, что радиус - это расстояние между центром и границей.
Атомный радиус
Атомный радиус – это расстояние от центра ядра до границы электронного облака. Атомный радиус находится на уровне ангстрема. Хотя мы определяем атомный радиус для отдельного атома, его трудно измерить для отдельного атома. Поэтому обычно расстояние между ядрами двух соприкасающихся атомов берется и делится на два, чтобы получить атомный радиус. В зависимости от связи между двумя атомами радиус можно разделить на металлический радиус, ковалентный радиус, радиус Ван-дер-Ваальса и т. д. Атомные радиусы увеличиваются по мере того, как вы опускаетесь в столбце периодической таблицы, потому что добавляются новые слои электронов. Слева направо подряд атомные радиусы уменьшаются (кроме благородных газов).
Ионный радиус
Атомы могут приобретать или терять электроны и образовывать отрицательно или положительно заряженные частицы соответственно. Эти частицы называются ионами. Когда нейтральные атомы удаляют один или несколько электронов, они образуют положительно заряженные катионы. А когда нейтральные атомы захватывают электроны, они образуют отрицательно заряженные анионы. Ионный радиус - это расстояние от центра ядра до внешнего края иона. Однако большинство ионов не существует по отдельности. Либо они связаны с другим противоионом, либо взаимодействуют с другими ионами, атомами или молекулами. Из-за этого ионный радиус одного иона различается в разных средах. Поэтому при сравнении ионных радиусов следует сравнивать ионы в сходных средах. В периодической таблице есть тренды ионных радиусов. По мере того, как мы спускаемся вниз по колонке, к атомам добавляются дополнительные орбитали; следовательно, соответствующие ионы также имеют дополнительные электроны. Таким образом, сверху вниз ионные радиусы увеличиваются. Когда мы идем слева направо по ряду, наблюдается специфическая картина изменения ионных радиусов. Например, в ряду 3rd натрий, магний и алюминий образуют катионы +1, +2 и +3 соответственно. Ионные радиусы этих трех постепенно уменьшаются. Поскольку число протонов больше, чем число электронов, ядро имеет тенденцию притягивать электроны все больше и больше к центру, что приводит к уменьшению ионных радиусов. Однако анионы в ряду 3rd имеют значительно большие ионные радиусы по сравнению с катионными радиусами. Начиная с P3- ионные радиусы уменьшаются до S2- и до Cl– Причина больший ионный радиус анионов можно объяснить добавлением электронов на внешние орбитали.
В чем разница между атомным радиусом и ионным радиусом?
• Атомный радиус - это показатель размера атома. Ионный радиус - это показатель размера иона.
• Ионный радиус катиона меньше, чем радиус атома. А анионный радиус больше атомного радиуса.
