Ключевое различие между атомным номером и атомарностью заключается в том, что атомный номер относится к числу протонов в ядре атома, тогда как атомарность относится к числу атомов, составляющих конкретную молекулу.
Атомный номер и атомарность - это два разных термина, которые описывают два разных явления. Атомный номер - это количество протонов в ядре атома, а атомность - это общее количество атомов, присутствующих в молекуле.
Что такое атомный номер?
Атомный номер – это количество протонов, существующих в ядре атома. Поэтому его также называют числом протонов. Атомный номер уникален для конкретного химического элемента. Это позволяет легко идентифицировать химический элемент по номеру протона. Это значение идентично зарядовому числу ядра. Более того, если мы рассмотрим незаряженный атом, то число электронов также будет аналогично атомному номеру.
Массовое число атома подобно сумме числа протонов и нейтронов атома. Как правило, протоны и нейтроны имеют почти одинаковые массы. Дефект массы связи нуклона всегда мал по сравнению с массой нуклона. Следовательно, атомная масса любого атома находится в пределах 1% от целого числа, выраженного в единых атомных единицах массы.
Что такое атомарность?
Атомность – это общее количество атомов, присутствующих в молекуле. Молекулы могут быть одноатомными, двухатомными, трехатомными или многоатомными. Одноатомные молекулы имеют только один атом в качестве молекулы. В основном это благородные газы, электронные конфигурации которых завершены. Двухатомные молекулы имеют два атома на молекулу. Точно так же трехатомные молекулы имеют три атома на молекулу. Более того, многоатомные молекулы имеют более трех атомов на молекулу. Ниже приведены некоторые примеры этих различных типов молекул.
Моноатомные: He, Ne, Ar, Kr и т.д.
Двухатомные: H2, N2, O2, F2 и Cl2.
Трехатомный: O3
Полиатомные: P4, S8
Иногда атомарность используется в том же смысле, что и валентность. Мы можем использовать этот термин для обозначения максимального количества валентностей, наблюдаемых для элемента. Как правило, все металлы и некоторые другие элементы, включая углерод, имеют сложную структуру, в которой большое, бесконечное число атомов связано друг с другом. Поэтому мы обычно выражаем их атомарность как 1.
В любой гомоядерной молекуле атомность можно определить как отношение молекулярной массы к атомной массе. Например. молекулярная масса молекулы кислорода составляет примерно 31,999. Атомный вес одной молекулы кислорода составляет примерно 15,999. Разделив 31,999 на 15,999, мы получим ответ 2, что означает, что атомность молекулы кислорода равна 2.
В чем разница между атомным номером и атомарностью?
Атомный номер и атомарность - это два разных термина, которые описывают два разных явления. Ключевое различие между атомным номером и атомарностью заключается в том, что атомный номер относится к количеству протонов в ядре атома, тогда как атомность относится к количеству атомов, составляющих конкретную молекулу.
Ниже приведена сводка различий между атомным номером и атомарностью в табличной форме для параллельного сравнения.
Резюме – Атомный номер против атомарности
Атомный номер и атомарность - это два разных термина, которые описывают два разных явления. Ключевое различие между атомным номером и атомарностью заключается в том, что атомный номер относится к количеству протонов в ядре атома, тогда как атомность относится к количеству атомов, составляющих конкретную молекулу.
