Ключевое различие между атомным весом и массовым числом заключается в том, что атомный вес - это средняя масса, рассчитанная с учетом всех изотопов, тогда как массовое число - это масса конкретного изотопа.
Мы можем охарактеризовать атомы по их атомным номерам и массовым числам. В периодической таблице атомы расположены в соответствии с их порядковым номером. Массовое число элемента связано с его массой. Однако он не дает точной массы атома. Атомный вес - это еще один способ выражения веса атомов, но он отличается от атомной массы. Однако важно определить значение этих терминов по отдельности, потому что они могут привести к большим различиям в измерениях, если мы будем использовать их взаимозаменяемо.
Что такое атомный вес?
Атомы в основном состоят из протонов, нейтронов и электронов. Атомная масса - это просто масса атома. Большинство атомов в периодической таблице имеют два или более изотопа. Изотопы отличаются друг от друга тем, что имеют разное количество нейтронов, даже если они имеют одинаковое количество протонов и электронов. Поскольку количество нейтронов в них разное, каждый изотоп имеет разную атомную массу. Атомный вес - это средний вес, который мы рассчитываем, учитывая все массы изотопов. Каждый изотоп присутствует в окружающей среде в разном процентном соотношении. При расчете атомного веса нам необходимо учитывать как массу изотопа, так и их относительное содержание.
Рисунок 01: Стандартный атомный вес меди
Более того, массы атомов чрезвычайно малы, поэтому мы не можем выразить их в обычных единицах массы, таких как граммы или килограммы. Веса, указанные в периодической таблице, рассчитываются, как указано выше, и даны в виде относительной атомной массы.
Однако определение атомного веса IUPAC выглядит следующим образом:
"Атомный вес (относительная атомная масса) элемента из определенного источника представляет собой отношение средней массы на атом элемента к 1/12 массы атома 12C."
Масса наиболее распространенного изотопа вносит больший вклад в атомный вес. Например, естественное содержание Cl-35 составляет 75,76%, а содержание Cl-37 - 24,24%. Атомный вес хлора составляет 35,453 (а.е.м.), что ближе к массе изотопа Cl-35.
Что такое массовое число?
Массовое число – это общее количество нейтронов и протонов в ядре атома. Совокупность нейтронов и протонов мы обычно называем нуклонами. Следовательно, мы можем определить массовое число также как число нуклонов в ядре атома.
Обычно мы обозначаем это значение в левом верхнем углу элемента (как верхний индекс) как целочисленное значение. Разные изотопы имеют разные массовые числа, потому что их нейтроны различаются. Таким образом, массовое число элемента дает массу элемента в целых числах. Разница между массовым числом и атомным номером элемента дает число его нейтронов.
В чем разница между атомным весом и массовым числом?
Основное различие между атомным весом и массовым числом заключается в том, что атомный вес - это средняя масса, рассчитанная с учетом всех изотопов, тогда как массовое число дает массу конкретного изотопа. В большинстве случаев массовое число значительно отличается от атомного веса. Например, бром имеет два изотопа. Массовое число одного изотопа равно 79, тогда как массовое число другого изотопа равно 81. Более того, атомный вес брома равен 79,904, что отличается от масс обоих изотопа.
Резюме – Атомный вес в сравнении с массовым числом
Атомный вес и массовое число - это два разных понятия в химии. Ключевое различие между атомным весом и массовым числом заключается в том, что атомный вес - это средняя масса, рассчитанная с учетом всех изотопов, тогда как массовое число дает массу конкретного изотопа.
