Атомный номер против атомного веса
Атомы характеризуются своими атомными номерами. В периодической таблице атомы расположены в соответствии с их порядковым номером. Атомный номер предоставляет разнообразную информацию об атоме и его природе. Атомный вес также важен, чтобы получить некоторое представление об элементах.
Что такое атомный номер?
Атомы в основном состоят из протонов, нейтронов и электронов. Ядро атома содержит протоны и нейтроны. Кроме того, вокруг ядра по орбиталям вращаются электроны. Атомный номер элемента - это количество протонов, которые он имеет в ядре. Символом для обозначения атомного номера является Z. Когда атом нейтрален, он имеет такое же количество электронов, как и протоны. Таким образом, атомный номер в данном случае равен количеству электронов. Однако всегда надежно получить число протонов как атомный номер. Элементы в периодической таблице расположены по возрастанию атомного номера. Такое расположение автоматически располагало их в увеличенном атомном весе большую часть времени. Каждый элемент имеет отдельный атомный номер, и ни у одного элемента нет одного и того же атомного номера. Таким образом, атомный номер является хорошим способом различения различных элементов. Глядя на сам атомный номер, можно извлечь много информации об элементе. Например, он сообщает группу и период, к которому принадлежит элемент в периодической таблице. Кроме того, он дает информацию о степенях окисления, заряде иона, характере связывания, заряде ядра и т. д.
Что такое атомный вес?
Большинство атомов в периодической таблице имеют два или более изотопа. Изотопы отличаются друг от друга тем, что имеют разное количество нейтронов, даже если они имеют одинаковое количество протонов и электронов. Поскольку количество нейтронов в них разное, каждый изотоп имеет разную атомную массу. Атомный вес – это средний вес, рассчитанный с учетом всех масс изотопов. Каждый изотоп присутствует в окружающей среде в разном процентном соотношении. При расчете атомного веса учитываются как масса изотопов, так и их относительное содержание. Кроме того, массы атомов чрезвычайно малы, поэтому мы не можем выразить их в обычных единицах массы, таких как граммы или килограммы. Для наших целей мы используем другую единицу измерения атомной массы (а.е.м.) для измерения атомного веса.
ИЮПАК определяет атомный вес следующим образом:
"Атомный вес (относительная атомная масса) элемента из определенного источника представляет собой отношение средней массы на атом элемента к 1/12 массы атома 12C."
Веса, указанные в периодической таблице, рассчитываются следующим образом, и они даны как относительная атомная масса.
В чем разница между атомным номером и атомным весом?
• Атомный номер элемента – это количество протонов, которые он имеет в ядре. Атомный вес - это средний вес, рассчитанный с учетом всех масс изотопов.
• Количество протонов и нейтронов в значительной степени определяет атомный вес. (Это связано с тем, что масса электрона очень мала по сравнению с массой протона или нейтрона).
• Элементы в периодической таблице расположены в соответствии с возрастающим атомным номером, а не атомным весом, но часто увеличение атомного веса также можно увидеть между последовательными элементами, когда они расположены в соответствии с их атомными номерами.
