Ковалентная и полярная ковалентная
По предположению американского химика Г. Н. Льюиса, атомы стабильны, когда они содержат восемь электронов в своей валентной оболочке. Большинство атомов имеют менее восьми электронов в своих валентных оболочках (за исключением благородных газов в 18-й группе периодической таблицы); следовательно, они нестабильны. Эти атомы стремятся вступить в реакцию друг с другом, чтобы стать стабильными. Таким образом, каждый атом может достичь электронной конфигурации благородного газа. Ковалентные связи - это основной тип химических связей, которые соединяют атомы в химическом соединении. Существует два типа ковалентных связей: неполярные и полярные ковалентные связи.
Полярность возникает из-за различий в электроотрицательности. Электроотрицательность дает измерение атома для притяжения электронов в связи. Обычно для обозначения значений электроотрицательности используют шкалу Полинга. В периодической таблице есть закономерность изменения значений электроотрицательности. Слева направо через период значение электроотрицательности увеличивается. Поэтому галогены имеют большие значения электроотрицательности в периоде, а элементы 1 группы имеют сравнительно низкие значения электроотрицательности. Вниз по группе значения электроотрицательности уменьшаются. Когда два одинаковых атома или атома с одинаковой электроотрицательностью образуют связь между собой, эти атомы притягивают электронную пару аналогичным образом. Поэтому они имеют тенденцию делиться электронами, и этот тип связей известен как неполярные ковалентные связи.
Ковалентная связь
Когда два атома, имеющие одинаковую или очень низкую разницу электроотрицательности, реагируют вместе, они образуют ковалентную связь, разделяя электроны. Оба атома могут получить электронную конфигурацию благородного газа, разделив таким образом электроны. Молекула – продукт образования ковалентных связей между атомами. Например, когда одни и те же атомы соединяются в такие молекулы, как Cl2, H2 или P4, каждый атом связан с другим ковалентной связью.
Полярная ковалентная
В зависимости от степени различия электроотрицательности ковалентный характер может быть изменен. Эта степень различия может быть выше или ниже. Следовательно, электронная пара связи больше притягивается одним атомом по сравнению с другим атомом, участвующим в образовании связи. Это приведет к неравному распределению электронов между двумя атомами. И эти типы ковалентных связей известны как полярные ковалентные связи. Из-за неравномерного распределения электронов один атом будет иметь слегка отрицательный заряд, тогда как другой атом будет иметь слегка положительный заряд. В этом случае мы говорим, что атомы приобрели частичный отрицательный или положительный заряд. Атом с более высокой электроотрицательностью получает небольшой отрицательный заряд, а атом с более низкой электроотрицательностью получает небольшой положительный заряд. Полярность означает разделение зарядов. Эти молекулы обладают дипольным моментом. Дипольный момент измеряет полярность связи и обычно измеряется в дебаях (у него также есть направление).
В чем разница между ковалентной и полярной ковалентной?
• Полярные ковалентные связи - это разновидность ковалентных связей.
• Ковалентные связи, являющиеся неполярными, образуются двумя атомами с одинаковой электроотрицательностью. Полярные ковалентные связи образуются двумя атомами с разной электроотрицательностью (но разница не должна превышать 1,7).
• В неполярных ковалентных связях электроны поровну распределяются между двумя атомами, участвующими в образовании связи. В полярной ковалентной паре электронов больше притягивает один атом по сравнению с другим атомом. Таким образом, распределение электронов не равно.
• Полярная ковалентная связь имеет дипольный момент, а неполярная ковалентная связь – нет.
