Ключевое различие между электровалентной и ковалентной связью заключается в том, что электровалентная связь возникает путем переноса электронов от одного атома к другому, тогда как ковалентная связь возникает в результате обмена валентными электронами между атомами. Ионную связь также называют электровалентной связью. Валентные электроны, то есть электроны, расположенные на самых внешних оболочках атома, участвуют в обоих типах химической связи.
Химическая связь является ключом к образованию различных типов химических соединений. Он действует как клей, скрепляющий атомы или молекулы. Основной целью химической связи является получение стабильного химического соединения. Когда образуется химическая связь, высвобождается энергия, образуя стабильное соединение. Существует три основных типа химических связей, известных как ионная связь, ковалентная связь и металлическая или нековалентная связь.
Что такое электровалентная связь?
Электровалентная или ионная связь – это тип химической связи, которая образуется в результате переноса электронов от одного атома к другому. Этот перенос приводит к тому, что один атом получает положительный заряд, а другой атом получает отрицательный заряд. Электронодонорный атом становится положительно заряженным; следовательно, он называется катионом, тогда как атом, принимающий электрон, становится отрицательно заряженным и называется анионом. Между этим катионом и анионом возникает электростатическое притяжение из-за противоположных электрических зарядов. Большая разница в электроотрицательности между двумя атомами вызывает эту связь. В этой связи участвуют как металлические, так и неметаллические атомы.
Однако ни одна из электровалентных связей не является чистой ионной связью. Каждое ионное соединение может иметь некоторый процент ковалентной связи. Таким образом, это показывает, что ионное соединение имеет более высокий ионный характер и низкую степень ковалентного характера. Но есть соединения со значительной степенью ковалентности. Этот тип связи называется полярной ковалентной связью.
Характеристики соединений, построенных на основе электровалентной связи, отличаются от соединений, построенных на основе ковалентной связи. При рассмотрении физических свойств обычно можно наблюдать более высокие температуры кипения и плавления. Но растворимость в воде и свойство электропроводности значительно выше. Примеры соединений с ионными связями могут включать галогениды металлов, оксиды металлов, сульфиды металлов и т. д.
Рисунок 01: Электровалентная связь
Что такое ковалентная связь?
Ковалентная связь представляет собой тип химической связи, которая образуется в результате обмена электронными парами между атомами неметаллов. Это совместное использование электронов происходит из-за низкой разницы электроотрицательности между двумя атомами, участвующими в связывании. В ковалентной связи обычно участвуют атомы неметаллов. Эти атомы имеют неполную электронную конфигурацию на своих внешних орбиталях, поэтому имеют общие неспаренные электроны, чтобы достичь электронной конфигурации, подобной благородному газу. Это связано с тем, что неполная электронная конфигурация делает конкретный атом нестабильным. В отличие от ионной связи, ковалентная связь может иметь одинарные, двойные или тройные связи между двумя атомами. Эти связи образуются таким образом, что два атома подчиняются правилу октета. Связь происходит через перекрытие атомных орбиталей. Одинарная связь образуется, когда два электрона являются общими. Двойная связь образуется, когда четыре электрона являются общими. Совместное использование шести электронов может привести к тройной связи.
Характеристики соединений с ковалентными связями включают сильную связь между двумя атомами из-за сходных значений электроотрицательности. Таким образом, растворимость и электропроводность (в растворимом состоянии) плохие или отсутствуют. Эти соединения также имеют более низкие температуры плавления и температуры кипения по сравнению с ионными соединениями. В качестве примеров соединений с ковалентной связью можно привести ряд органических и неорганических соединений.
Рисунок 02: Ковалентная связь
В чем разница между электровалентной связью и ковалентной связью?
Электровалентная связь против ковалентной связи |
|
| Электровалентная связь – это химическая связь между двумя атомами, возникающая в результате переноса электрона(ов) от одного атома к другому. | Ковалентная связь – это тип химической связи, которая возникает из-за разделения электронных пар между атомами. |
| Металлы и неметаллы | |
| Электровалентные связи можно наблюдать между металлами и неметаллами. | Ковалентные связи обычно наблюдаются между двумя неметаллами. |
| Разница в электроотрицательности | |
| Разница в электроотрицательности между двумя атомами выше при электровалентной связи. | Разница в электроотрицательности между двумя атомами сравнительно меньше. |
| Растворимость в воде и электропроводность | |
| Растворимость в воде и электропроводность выше у соединений с электровалентной связью. | Растворимость в воде и электропроводность сравнительно ниже у соединений с ковалентной связью. |
| Точки кипения и плавления | |
| Температуры кипения и плавления выше для электровалентной связи. | Температуры кипения и плавления сравнительно ниже для ковалентной связи. |
Резюме – Электровалентные и ковалентные связи
Электровалентная и ковалентная связи - это два типа химических связей, которые отличаются друг от друга. Основное различие между электровалентными и ковалентными связями заключается в их природе; Электровалентная связь - это тип электростатического притяжения между двумя атомами, тогда как ковалентная связь - это совместное использование электронных пар между двумя атомами.
