Координация ковалентной связи и ковалентной связи
По предположению американского химика Г. Н. Льюиса, атомы стабильны, когда они содержат восемь электронов в своей валентной оболочке. Большинство атомов имеют менее восьми электронов в своих валентных оболочках (за исключением благородных газов в 18-й группе периодической таблицы); следовательно, они нестабильны. Эти атомы стремятся вступить в реакцию друг с другом, чтобы стать стабильными. Таким образом, каждый атом может достичь электронной конфигурации благородного газа. Ковалентные связи - это основной тип химических связей, которые соединяют атомы в химическом соединении.
Полярность возникает из-за различий в электроотрицательности. Электроотрицательность дает измерение атома для притяжения электронов в связи. Обычно для обозначения значений электроотрицательности используют шкалу Полинга. В периодической таблице есть закономерность изменения значений электроотрицательности. Слева направо через период значение электроотрицательности увеличивается. Поэтому галогены имеют большие значения электроотрицательности в периоде, а элементы 1 группы имеют сравнительно низкие значения электроотрицательности. Вниз по группе значения электроотрицательности уменьшаются. Когда два одинаковых атома или атома с одинаковой электроотрицательностью образуют связь между собой, эти атомы притягивают электронную пару аналогичным образом. Поэтому они имеют тенденцию делиться электронами, и этот тип связей известен как неполярные ковалентные связи.
Ковалентная связь
Когда два атома, имеющие одинаковую или очень низкую разницу электроотрицательности, реагируют вместе, они образуют ковалентную связь, разделяя электроны. Оба атома могут получить электронную конфигурацию благородного газа, разделив таким образом электроны. Молекула – продукт образования ковалентных связей между атомами. Например, когда одни и те же атомы соединяются в такие молекулы, как Cl2, H2 или P4, каждый атом связан с другим ковалентной связью.
Координатная ковалентная связь
Это также тип ковалентной связи, в которой два электрона в связи передаются только одним атомом. Это также известно как дательный падеж. Этот тип ковалентных связей образуется, когда основание Льюиса отдает пару электронов кислоте Льюиса. Следовательно, это также можно объяснить как связь между кислотой Льюиса и основанием Льюиса. Теоретически, чтобы показать отдающий атом и неотдающий атом, мы помещаем положительный заряд для отдающего атома и отрицательный заряд для другого атома. Например, когда аммиак отдает неподеленную электронную пару азота барию BF3, возникает координационная ковалентная связь. После образования эта связь подобна полярной ковалентной связи и не может быть выделена как отдельная связь, хотя и имеет отдельное название.
В чем разница между ковалентной связью и координационной ковалентной связью?
• В ковалентной связи оба атома вносят в связь одинаковое количество электронов, но в ковалентной ковалентной связи два электрона отдает один атом.
• В ковалентной связи разница электроотрицательностей между двумя атомами может быть нулевой или очень низкой, но в ковалентной ковалентной связи формируется тип полярной ковалентной связи.
• Для образования ковалентной связи атом в молекуле должен иметь неподеленную пару.
