Галоген против ксенона
Разные элементы в периодической таблице имеют разные свойства, но элементы со схожими свойствами объединяются в группы.
Галоген
Галогены представляют собой ряд неметаллов в группе 17 периодической таблицы. Фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астат (At) являются галогенами. Галогены находятся во всех трех состояниях: твердые, жидкие и газообразные. Фтор и хлор - газы, а бром - жидкость. Йод и астат в природе встречаются в виде твердых веществ. Поскольку все элементы принадлежат к одной группе, они проявляют некоторые сходные свойства, и мы можем выявить некоторые тенденции изменения свойств.
Все галогены являются неметаллами и имеют общую электронную конфигурацию s2 p7; также есть закономерность в электронной конфигурации. По мере продвижения вниз по группе атомный номер увеличивается, поэтому конечная орбиталь, на которой занят электрон, также увеличивается. Вниз по группе размер атома увеличивается. Поэтому притяжение между ядром и электронами на последней орбитали уменьшается. Это, в свою очередь, приводит к уменьшению энергии ионизации вниз по группе. Также по мере того, как вы спускаетесь по группе, электроотрицательность и реакционная способность уменьшаются. Напротив, температура кипения и температура плавления увеличиваются вниз по группе.
Галогены встречаются в природе в виде двухатомных молекул. По сравнению с другими элементами периодической таблицы, они очень реакционноспособны. Они имеют более высокую электроотрицательность, чем другие элементы, из-за их высокого эффективного ядерного заряда. Обычно, когда галогены реагируют с другими элементами (особенно с металлами), они получают электрон и образуют ионные соединения. Таким образом, они обладают способностью образовывать анионы -1. Кроме того, они также участвуют в создании ковалентных связей. Кроме того, они имеют тенденцию притягивать к себе электроны связи из-за высокой электроотрицательности.
Галогениды водорода являются сильными кислотами. Фтор, среди других галогенов, является наиболее реакционноспособным элементом, он очень коррозионно-активен и высокотоксичен. Хлор и бром используются в качестве дезинфицирующих средств для воды. Кроме того, хлор является важным ионом для нашего организма.
Ксенон
Ксенон – благородный газ с химическим символом Xe. Его атомный номер 54. Поскольку это благородный газ, его орбитали полностью заполнены электронами, и он имеет электронную конфигурацию [Kr] 5s2 4d10 5p6 Ксенон – бесцветный тяжелый газ без запаха. Он присутствует в атмосфере Земли в следовых количествах.
Хотя ксенон инертен, он может быть окислен очень сильными окислителями. Поэтому было синтезировано много соединений ксенона. Ксенон имеет в природе восемь стабильных изотопов. Ксенон используется в ксеноновых импульсных лампах, которые являются светоизлучающими устройствами. Лазеры из хлорида ксенона используются в дерматологических целях. Также ксенон используется в качестве общего анестетика в медицине. Некоторые изотопы ксенона радиоактивны. 133Изотоп Xe, испускающий гамма-излучение, используется для визуализации органов в организме с помощью однофотонной эмиссионной компьютерной томографии.
Галоген против ксенона
