Ключевое различие между конечной точкой и стехиометрической точкой заключается в том, что конечная точка наступает сразу после стехиометрической точки, тогда как стехиометрическая точка является наиболее точной точкой, в которой завершается нейтрализация.
Кислотно-основное титрование включает реакцию нейтрализации, которая происходит в точке, где кислота реагирует с химически равным количеством основания. Однако есть небольшая разница между теоретической точкой, где реакция точно заканчивается, и точкой, где мы ее обнаруживаем практически. Кроме того, вы также должны отметить, что термин точка эквивалентности является более часто используемым названием для стехиометрической точки.
Что такое конечная точка?
Точка, в которой реакция считается завершенной, является конечной точкой титрования. Мы можем экспериментально определить эту точку. Давайте рассмотрим пример, чтобы понять это на практике. Предположим, мы титруем 100 мл 0,1 М соляной кислоты (HCl) 0,5 М раствором гидроксида натрия.
HCl(водн.) + NaOH(водн.) ⟶ H2O + NaCl (aq)
Мы держим кислоту в колбе для титрования и титруем против NaOH в присутствии метилового оранжевого в качестве индикатора. В кислой среде индикатор бесцветен, в щелочной среде имеет розовый цвет. Первоначально в колбе для титрования находится только кислота (HCl 0,1 М/100 мл); рН раствора равен 2. По мере добавления NaOH рН раствора увеличивается за счет нейтрализации некоторого количества кислоты в среде. Мы должны добавлять базу непрерывно по капле, пока она не достигнет завершения. pH реакции становится равным 7, когда реакция завершена. Даже в этот момент индикатор не показывает цвет на носителе, поскольку он меняет цвет на основном носителе.
Чтобы наблюдать изменение цвета, нам нужно добавить еще одну каплю NaOH, даже после завершения нейтрализации. В этот момент рН раствора резко меняется. Это точка, в которой мы наблюдаем завершение реакции.
Что такое стехиометрическая точка?
Точка эквивалентности - это общее название стехиометрической точки. Это точка, в которой кислота или основание завершают реакцию нейтрализации. Теоретически в этой точке реакция завершается, но практически мы не можем наблюдать точную точку. Будет лучше, если мы сможем определить, когда будет достигнута эквивалентная точка, потому что именно в этой точке произошла нейтрализация. Однако мы можем наблюдать завершение реакции в конечной точке.
Рисунок 01: График титрования, показывающий точку эквивалентности
Если рассматривать тот же пример, что и выше, то в начале реакции в среде имеется только кислота (HCl). Прежде чем она достигнет точки эквивалентности, при добавлении NaOH мы имеем непрореагировавшую кислоту и образовали соль (HCl и NaCl). В точке эквивалентности в среде имеется только соль. В конце у нас есть соль и основание (NaCl и NaOH) в среде.
В чем разница между конечной точкой и стехиометрической точкой?
Конечная точка и стехиометрическая точка (в общем, точка эквивалентности) всегда отличаются друг от друга. Ключевое различие между конечной точкой и стехиометрической точкой заключается в том, что конечная точка наступает сразу после стехиометрической точки, тогда как стехиометрическая точка является наиболее точной точкой, в которой завершается нейтрализация. Более того, мы можем наблюдать конечную точку, но практически не можем наблюдать стехиометрическую точку.
Резюме – Конечная точка по сравнению со стехиометрической точкой
Конечная точка и стехиометрическая точка (в общем, точка эквивалентности) всегда отличаются друг от друга. Ключевое различие между конечной точкой и стехиометрической точкой заключается в том, что конечная точка наступает сразу после стехиометрической точки, тогда как стехиометрическая точка является наиболее точной точкой, в которой завершается нейтрализация.
