Основное различие между точкой полуэквивалентности и точкой эквивалентности заключается в том, что точка полуэквивалентности является средней точкой между начальной точкой и точкой эквивалентности конкретного титрования, тогда как точка эквивалентности находится там, где заканчивается химическая реакция.
Титрование – это аналитические методы в химии, которые важны для определения неизвестных концентраций данных образцов.
Что такое половинная точка эквивалентности?
Точка полуэквивалентности титрования находится на полпути между точкой эквивалентности и исходной точкой (началом). Важность этого момента заключается в том, что в этот момент pH раствора аналита равен константе диссоциации или pKa кислоты, используемой при титровании. Точка полуэквивалентности соответствует половине объема первой точки эквивалентности титрования. Если в титровании имеется несколько точек эквивалентности, существует несколько точек полуэквивалентности, равных количеству точек эквивалентности. Например, точка эквивалентности второй половины находится посередине между первой и второй точками эквивалентности.
Что такое точка эквивалентности?
Точка эквивалентности при титровании – это фактическая точка, в которой заканчивается желаемая химическая реакция в реакционной смеси. Обычно мы проводим титрование для определения концентрации вещества в жидкости. Если мы знаем вещество, то для реакции с аналитом можно использовать титрант (раствор, используемый для определения концентрации компонента в жидкой смеси) с известной концентрацией. Здесь мы называем титрант стандартным раствором, поскольку известна его точная молярность.
Рисунок 01: Кривая титрования, показывающая точку эквивалентности
В реакции между NaOH и HCl, которая является кислотно-щелочной реакцией, мы можем использовать либо NaOH, либо HCl в качестве титранта с известной концентрацией. Здесь титрант помещается в бюретку, и мы можем медленно добавлять его к титранду/аналиту до тех пор, пока в реакционной смеси не произойдет изменение цвета. Нам нужно использовать индикатор, потому что NaOH и HCl не являются самоиндикаторами. Точка, в которой происходит изменение цвета, является конечной точкой титрования, которая не является точкой эквивалентности реакции.
В этом титровании точкой эквивалентности является точка, в которой все молекулы HCl прореагировали с NaOH (или точка, в которой все молекулы NaOH прореагировали с HCl). Тогда моли титранта должны быть равны молям неизвестного аналита, так как стехиометрия между HCl и NAOH составляет 1:1. Существуют различные методы определения точки эквивалентности титрования.
- Изменение цвета самоиндикаторов – В реакциях с участием самоиндикаторов в качестве реагентов изменение цвета показывает точку эквивалентности титрования, поскольку в них не используются индикаторы.
- Конечная точка– Иногда в качестве конечной точки может быть принята точка эквивалентности, поскольку они приблизительно равны.
- Conductance – в этом методе проводимость измеряется на протяжении всего титрования, а точка эквивалентности – это место, где происходит быстрое изменение проводимости. Это довольно сложный метод.
- Спектроскопия– Этот метод подходит для цветных реакционных смесей. Точка эквивалентности определяется по быстрому изменению длины волны, поглощаемой образцом.
В чем разница между половиной точки эквивалентности и точкой эквивалентности?
Титрование – это аналитический метод в химии, который важен для определения неизвестных концентраций заданных образцов. Ключевое различие между точкой полуэквивалентности и точкой эквивалентности заключается в том, что точка полуэквивалентности - это средняя точка между начальной точкой и точкой эквивалентности конкретного титрования, тогда как точка эквивалентности - это место, где заканчивается химическая реакция.
В таблице ниже представлена разница между точкой половинной эквивалентности и точкой эквивалентности.
Резюме – половина точки эквивалентности против точки эквивалентности
Титрование – это аналитический метод в химии, который важен для определения неизвестных концентраций заданных образцов. Ключевое различие между точкой полуэквивалентности и точкой эквивалентности заключается в том, что точка полуэквивалентности - это средняя точка между начальной точкой и точкой эквивалентности конкретного титрования, тогда как точка эквивалентности - это место, где заканчивается химическая реакция.
