Ключевое различие между орбитальной диаграммой и электронной конфигурацией заключается в том, что на орбитальной диаграмме электроны показаны стрелками, что указывает на спин электронов. Но электронная конфигурация не показывает деталей спина электронов.
Орбитальная диаграмма показывает расположение электронов, заданное электронной конфигурацией. Электронная конфигурация дает подробную информацию о распределении электронов по орбиталям атома. Но орбитальная диаграмма также показывает спин электронов. В этом основное различие между орбитальной диаграммой и электронной конфигурацией.
Что такое орбитальная диаграмма?
Орбитальная диаграмма - это тип диаграммы, которая показывает распределение электронов на орбиталях атома и показывает спин этих электронов. Это тип обозначения, который показывает, какие орбитали заполнены, а какие частично. Здесь мы используем стрелки для обозначения электронов. Направление стрелки (вверх или вниз) указывает на спин электрона.
Рисунок 01: Орбитальная диаграмма азота
Орбиталь может иметь максимум два электрона. Согласно принципу запрета Паули, два электрона в одном и том же атоме не могут иметь одинаковый набор квантовых чисел. Это означает, что даже если все остальные квантовые числа одинаковы, спиновое квантовое число отличается. Два электрона на одной орбитали имеют противоположный спин. На изображении выше показан пример орбитальной диаграммы.
Что такое электронная конфигурация?
Электронная конфигурация – это способ расположения электронов в атоме путем демонстрации распределения этих электронов по орбиталям. Ранее электронная конфигурация была разработана с использованием боровской модели атома. Это верно для небольших атомов с меньшим количеством электронов, но при рассмотрении больших атомов с большим количеством электронов мы должны использовать квантовую теорию для определения распределения электронов.
Согласно квантовой механике, электронная оболочка - это состояние нескольких электронов, имеющих одно и то же главное квантовое число, и мы называем оболочку, используя число, данное для энергетического уровня и типа рассматриваемой орбитали, например, 2s относится к s-орбитали электронной оболочки 2-го энергетического уровня. Более того, существует закономерность, описывающая максимальное количество электронов, которое может содержать электронная оболочка. Здесь это максимальное число зависит от азимутального квантового числа l. Кроме того, значения l=0, 1, 2 и 3 относятся к орбиталям s, p, d и f соответственно. Максимальное количество электронов, которое может содержать оболочка=2(2l+1). Таким образом, мы можем разработать следующую таблицу:
| Орбитальный | Максимальное количество электронов 2(2l+1) |
| L=0 является s-орбитальной | 2 |
| L=1 является p-орбитальной | 6 |
| L=2 является d-орбитальной | 10 |
| L=3 является f-орбитальной | 14 |
При рассмотрении обозначения электронной конфигурации нам нужно использовать последовательность квантовых чисел. Например, электронная конфигурация атома водорода имеет вид 1s1 Здесь это обозначение говорит о том, что атомы водорода имеют один электрон на s-орбитали первой электронной оболочки. Для фосфора электронная конфигурация 1s22s22p63s2 3p3 Это означает; атом фосфора имеет 3 электронные оболочки, заполненные 15 электронами.
В чем разница между орбитальной диаграммой и электронной конфигурацией?
Орбитальная диаграмма показывает расположение электронов, заданное электронной конфигурацией. Ключевое различие между орбитальной диаграммой и электронной конфигурацией заключается в том, что на орбитальной диаграмме электроны показаны стрелками, указывающими на спин электронов. Между тем, электронная конфигурация не показывает деталей спина электронов. Более того, в схеме обозначений на орбитальных диаграммах для обозначения электронов используются стрелки, а в электронной конфигурации электроны обозначаются цифрами.
Ниже приводится краткое описание различий между орбитальной диаграммой и электронной конфигурацией.
Резюме – Орбитальная диаграмма в сравнении с электронной конфигурацией
Ключевое различие между орбитальной диаграммой и электронной конфигурацией заключается в том, что орбитальная диаграмма показывает электроны стрелками, указывающими на спин электронов, тогда как электронная конфигурация не показывает детали спина электронов.
