Ключевое различие между диаграммой Латимера и диаграммой Фроста заключается в том, что диаграмма Латимера суммирует стандартные электродные потенциалы химического элемента, тогда как диаграмма Фроста суммирует относительную стабильность различных степеней окисления вещества.
Диаграмма Латимера и диаграмма Фроста в основном важны для демонстрации деталей окислительно-восстановительных реакций. Более того, эти диаграммы были названы в честь ученых, которые их изначально создали; Диаграмма Латимера получила свое название от Венделла Митчелла Латимера, а диаграмма Фроста была названа в честь Артура Этуотера Фроста.
Что такое диаграмма Латимера?
Диаграмма Латимера представляет собой сводку стандартных электродных потенциалов элемента. Диаграмма названа в честь американского химика Венделла Митчелла Латимера. При построении такого рода диаграмм мы должны писать сильно окисленную форму химического элемента в левой части. Затем мы можем записать степени окисления в порядке убывания влево - левый угол будет иметь наименьшую степень окисления. Между этими степенями окисления мы используем стрелку (стрелка слева). Кроме того, в верхней части стрелки мы должны написать стандартный электродный потенциал для реакции перехода степени окисления с правой стороны на левую. Например,
Рисунок 01: Диаграмма Латимера, показывающая различные степени окисления атома кислорода
Химический элемент, который мы рассмотрели в приведенном выше примере, - это кислород. Он имеет следующие химические соединения с соответствующими степенями окисления кислорода:
- O2 – степень окисления равна нулю
- H2O2 – степень окисления кислорода -1
- H2O – степень окисления кислорода -2
Диаграмма Латимера важна при построении диаграммы Фроста, поскольку мы можем получить электродный потенциал несмежных стадий реакции, что необходимо для развития диаграммы Фроста. Кроме того, важно указать, подвергаются ли определенные химические соединения депротонированию в условиях, при которых задан электродный потенциал.
Что такое диаграмма Фроста?
Диаграмма Фроста - это иллюстрация, показывающая относительную стабильность различных степеней окисления вещества. Это важно в неорганической химии и электрохимии. Кроме того, это график, и он имеет степень окисления по оси x и свободную энергию по оси y. Здесь график зависит от рН. Поэтому нам необходимо включить pH, при котором мы проводим измерения. Мы можем определить свободную энергию, используя полуреакции окисления-восстановления. Более того, мы можем легко определить восстановительные потенциалы, используя эту диаграмму, а не диаграмму Латимера.
Рисунок 02: Диаграмма Фроста
При построении диаграммы нам нужно отметить степень окисления по оси x и свободную энергию по оси y с нулем посередине. Потому что свободная энергия имеет как отрицательные, так и положительные значения. Кроме того, наклон графика показывает стандартный электродный потенциал между двумя состояниями окисления.
В чем разница между диаграммой Латимера и диаграммой Фроста?
Диаграмма Латимера и диаграмма Фроста важны для получения информации об окислении и восстановлении в окислительно-восстановительных реакциях. Однако ключевое различие между диаграммой Латимера и диаграммой Фроста заключается в том, что диаграмма Латимера суммирует стандартные электродные потенциалы химического элемента, а диаграмма Фроста суммирует относительную стабильность различных степеней окисления вещества.
Ниже в инфографике представлена разница между диаграммой Латимера и диаграммой Фроста в табличной форме.
Резюме – Диаграмма Латимера и диаграмма Фроста
В целом, диаграммы Латимера и диаграммы Фроста помогают нам определить информацию об окислении и восстановлении в окислительно-восстановительных реакциях. Но ключевое различие между диаграммой Латимера и диаграммой Фроста заключается в том, что диаграмма Латимера суммирует стандартные электродные потенциалы химического элемента, тогда как диаграмма Фроста суммирует относительную стабильность различных степеней окисления вещества.
