Ключевое различие между конфигурацией благородного газа и электронной конфигурацией заключается в том, что конфигурация благородного газа имеет только электронные пары, тогда как электронная конфигурация может иметь как спаренные, так и неспаренные электроны.
Термин «электронная конфигурация» относится к электронной последовательности или порядку электронов, присутствующих в атоме определенного химического элемента. Термин «электронная конфигурация благородных газов» указывает на то, что все атомные орбитали полностью заполнены электронами.
Что такое конфигурация благородных газов?
Конфигурация благородного газа - это электронная конфигурация атома благородного газа. Атомы благородных газов - это атомы химических элементов 18-й группы периодической таблицы. Химические элементы группы 18 известны как элементы благородных газов по двум причинам; во-первых, эти химические элементы в основном нереакционноспособны из-за их завершенных электронных конфигураций, а вторая причина заключается в том, что эти химические элементы встречаются в природе в газовой фазе.
Рисунок 01: Различные благородные газы
Есть четыре основных типа атомных орбиталей в химическом элементе; s-орбиталь, p-орбиталь, d-орбиталь и f-орбиталь. Атомная орбиталь s содержит максимум два электрона, орбиталь p может содержать шесть электронов, орбиталь d может содержать десять электронов, а орбиталь f может содержать 14 электронов. В химических элементах группы 18 мы можем наблюдать электронную конфигурацию s2p6; здесь атомные орбитали s и p полностью заполнены электронами. Следовательно, в этих атомах нет неспаренных электронов.
Что такое электронная конфигурация?
Электронная конфигурация – это распределение электронов атома по его атомным орбиталям. Этот термин описывает каждый электрон в атоме как независимо движущийся по орбитали в среднем поле, создаваемом всеми другими орбиталями.
Электронная конфигурация атома может быть выражена как последовательность электронов, присутствующих в этом атоме, в форме распределения по атомным орбиталям этого атома. Некоторые химические элементы, такие как атомы благородных газов, имеют завершенные атомные орбитали, и неспаренных электронов нет; однако большинство известных нам химических элементов имеют неспаренные электроны в своей электронной конфигурации. Например, электронная конфигурация атома неона, атома благородного газа, имеет электронную конфигурацию 1s22s22p6
Глядя на электронную конфигурацию атома, мы можем описать реакционную способность этого атома. Полностью заполненная атомная орбиталь указывает на нереактивную природу, поскольку ей не нужно больше получать электроны, чтобы стабилизировать себя. Напротив, в атоме, имеющем неспаренные электроны, часто наблюдается тенденция к высокой реакционной способности, чтобы стабилизировать свою электронную конфигурацию.
В чем разница между конфигурацией благородного газа и электронной конфигурацией?
Конфигурация благородного газа - это электронная конфигурация атома благородного газа; это означает, что атом полностью заполнил атомные орбитали. Ключевое различие между конфигурацией благородного газа и электронной конфигурацией заключается в том, что конфигурация благородного газа имеет только электронные пары, тогда как электронная конфигурация может иметь как спаренные, так и неспаренные электроны. Это означает; конфигурация благородного газа имеет полностью заполненные атомные орбитали, в то время как электронная конфигурация может иметь полностью или наполовину заполненные орбитали.
Ниже в инфографике перечислены дополнительные различия между конфигурацией инертных газов и электронной конфигурацией.
Резюме – Конфигурация благородных газов и конфигурация электронов
Электронная конфигурация – это последовательность электронов, присутствующих в атоме. Ключевое различие между конфигурацией благородного газа и электронной конфигурацией заключается в том, что конфигурация благородного газа имеет только электронные пары, тогда как электронная конфигурация может иметь как спаренные, так и неспаренные электроны.
