Ключевая разница - закон комбинированного газа и закон идеального газа
При изучении различных газов очень важна взаимосвязь между объемом, давлением, температурой газа и количеством присутствующего газа. Эти соотношения задаются законом идеального газа и комбинированным газовым законом. При объяснении этих законов часто используется термин «идеальный газ». Идеальный газ в действительности не существует, а представляет собой гипотетическое газообразное соединение. В нем нет межмолекулярных сил между молекулами газа. Однако некоторые газы могут вести себя как идеальные газы при соответствующих условиях (температура и давление). Газовые законы созданы для идеальных газов. При использовании этих газовых законов для реальных газов учитываются некоторые поправки. Комбинированный газовый закон представляет собой комбинацию трех газовых законов; Закон Бойля, закон Шарля и закон Гей-Люссака. Ключевое различие между комбинированным газовым законом и законом идеального газа заключается в том, что комбинированный газовый закон представляет собой совокупность трех газовых законов, тогда как закон идеального газа представляет собой отдельный газовый закон.
Что такое Закон о комбинированном газе?
Комбинированный газовый закон формируется из комбинации трех газовых законов; Закон Бойля, закон Шарля и закон Гей-Люссака. Комбинированные газовые законы показывают, что отношение произведения давления на объем и абсолютной температуры газа равно константе.
PV/T=k
В котором P - давление, V - объем, T - температура, а k - константа. Когда комбинированный газовый закон используется вместе с законом Авогадро, это приводит к закону идеального газа. У комбинированного газового закона нет владельца или первооткрывателя. Вышеупомянутое отношение может быть также представлено ниже.
P1V1/T1=P2V2/T2
Это дает связь между объемом, температурой и давлением идеального газа в двух состояниях. Следовательно, это уравнение можно использовать для объяснения и прогнозирования этих параметров в начальном или конечном состоянии.
Закон Бойля
При постоянной температуре объем идеального газа обратно пропорционален давлению этого газа. Это означает, что произведение начального давления (P1) и начального объема (V1) равно произведению конечного давления (P2) и конечного объема (V2) того же газа.
P1V1=P2V2
Закон Карла
При постоянном давлении объем идеального газа прямо пропорционален температуре этого газа. Этот закон можно представить следующим образом.
V1/T1=V2/T2
Рисунок 01: Иллюстрация закона давления-объема
Закон Гей-Люссака
При постоянном объеме давление идеального газа прямо пропорционально температуре того же газа. Это можно представить следующим образом:
P1/T1=P2/T2
Что такое закон идеального газа?
Закон идеального газа является фундаментальным законом в химии, и он указывает, что произведение давления (P) и объема (V) идеального газа прямо пропорционально произведению температуры (T) и числа частиц газа (n).
PV=kNT
Здесь k - константа пропорциональности. Она известна как постоянная Больцмана. Значение этой константы составляет 1,38 x 10-23 Дж/К. Однако идеальный газ просто выражается следующим образом.
PV=nRT
Где n - количество молей присутствующего газа, а R - универсальная газовая постоянная, равная 8.314 Jmol-1K-1 Это уравнение можно использовать только для идеальных газов. Если его необходимо использовать для реальных газов, вносятся некоторые поправки, поскольку реальные газы имеют много исключений из идеальных газов.
Это новое уравнение известно как уравнение Ван-дер-Ваальса. Он приведен ниже.
(P + a{n/V}2) ({V/n} – b)=RT
В этом уравнении «a» - это константа, которая зависит от типа газа, а b также является константой, которая дает объем на моль газа (занимаемый молекулами газа).
Какова связь между законом комбинированного газа и законом идеального газа?
Когда комбинированный газовый закон используется вместе с законом Авогадро, получается закон идеального газа
В чем разница между законом комбинированного газа и законом идеального газа?
Закон комбинированного газа против закона идеального газа |
|
| Комбинированный газовый закон формируется из комбинации трех газовых законов; Закон Бойля, закон Шарля и закон Гей-Люссака. | Закон идеального газа является фундаментальным законом в химии; это указывает на то, что произведение давления (P) и объема (V) идеального газа прямо пропорционально произведению температуры (T) и количества частиц газа (n). |
| Формирование | |
| Комбинированный газовый закон формируется комбинацией законов Бойля, Шарля и Гей-Люссака. | Закон идеального газа – это индивидуальный закон. |
| Уравнение | |
| Комбинированный газовый закон определяется выражением PV/T=k | Закон идеального газа определяется выражением PV=nRT |
Резюме – Закон комбинированного газа против закона идеального газа
Газовые законы используются для понимания и прогнозирования поведения и свойств газа. Разница между комбинированным газовым законом и законом идеального газа заключается в том, что комбинированный газовый закон представляет собой совокупность трех газовых законов, тогда как закон идеального газа представляет собой отдельный газовый закон. Комбинированный газовый закон формируется из закона Бойля, закона Шарля и закона Гей-Люссака.
