Ключевое различие между множественностью и порядком связи заключается в том, что множественность относится к числу возможных ориентаций спина энергетического уровня, тогда как порядок связи относится к измерению числа электронов в химических связях.
Множественность и порядок связей являются свойствами химических соединений. Понятие множественности важно в квантовой химии, а понятие порядка связи важно в молекулярной динамике.
Что такое множественность?
Множественность относится к числу возможных ориентаций спина энергетического уровня. Эта концепция полезна в спектроскопии и квантовой механике. Уравнение для измерения множественности - 2S+1, где «S» относится к полному угловому моменту вращения. Значения, которые мы можем получить для кратности, включают 1, 2, 3, 4… мы можем назвать их синглетами, дублетами, триплетами, квартетами и т. д.
Множественность измеряется относительно орбитального углового момента. Это означает; она измеряется относительно числа почти вырожденных энергетических уровней, отличающихся друг от друга энергией спин-орбитального взаимодействия. Например, стабильные органические соединения имеют полные электронные оболочки, в которых нет неспаренных электронов. Следовательно, эти молекулы имеют синглетное, основное состояние.
Что такое ордер на облигации?
Порядок связи относится к измерению количества электронов в химических связях. Концепция порядка облигаций была разработана Линусом Полингом. Он полезен как индикатор стабильности химической связи. Чем выше значение порядка связи, тем прочнее химическая связь. Если разрыхляющих орбиталей нет, порядок связи равен количеству связей между двумя атомами молекулы. Это связано с тем, что порядок связи в этом случае равен числу связывающих электронов, деленному на два (химические связи имеют два электрона на связь). Уравнение для расчета порядка связи в конкретной молекуле выглядит следующим образом:
Порядок связи=(количество связывающих электронов – количество разрыхляющих электронов)/2
Согласно приведенному выше уравнению, если порядок связи равен нулю, два атома не связаны друг с другом. Например, порядок связи в молекуле диазота равен 3. Более того, изоэлектронные частицы обычно имеют такой же порядок связи. Кроме того, концепция порядка связи полезна в молекулярной динамике и потенциалах порядка связи.
В чем разница между мультипликативностью и порядком облигаций?
Понятие множественности важно в квантовой химии, а понятие порядка связи важно в молекулярной динамике. Ключевое различие между множественностью и порядком связи заключается в том, что множественность относится к числу возможных ориентаций спина энергетического уровня, тогда как порядок связи относится к измерению числа электронов в химических связях.
Уравнение для определения кратности: 2S+1, где S – полный спиновый угловой момент. Уравнение для определения порядка связи: (связывающие электроны + разрыхляющие электроны)/2. Более того, множественность измеряется как относительная величина (которая относится к орбитальному угловому моменту). Но порядок связи - это особое значение для конкретной химической связи. Обычно, если порядок связи равен нулю, это означает, что химической связи нет.
Ниже на инфографике показана разница между множественностью и порядком облигации.
Резюме – Множественность против ордера на облигации
Понятие множественности важно в квантовой химии, а понятие порядка связи важно в молекулярной динамике. Ключевое различие между множественностью и порядком связи заключается в том, что множественность относится к числу возможных ориентаций спина энергетического уровня, тогда как порядок связи относится к измерению количества электронов в химических связях.
