Основное различие между радоном и радием заключается в том, что радон является благородным газом, а радий – радиоактивным элементом.
Хотя названия радон и радий звучат похоже, это совершенно разные химические элементы. Они возникают в различных физических состояниях. Однако оба эти элемента являются радиоактивными из-за их большого атомного номера.
Что такое Радон?
Радон - это благородный газ, имеющий химический символ Rn и атомный номер 86. Это радиоактивный элемент из-за его большого атомного номера, который делает его нестабильным. Это бесцветный благородный газ без запаха и вкуса. Естественно, этот элемент встречается на промежуточных стадиях радиоактивного распада тория и урана. Радон является промежуточным продуктом распада радия. Атомная масса наиболее распространенного и стабильного изотопа радона равна 222. Однако период полураспада этого стабильного изотопа составляет около 3,8 суток. Поскольку его распад происходит быстро, радон является одним из самых редких химических элементов на Земле.
Рисунок 01: Радон
Радон является элементом p-блока в группе 18 и периоде 6. Он имеет полную электронную структуру в соответствии с правилом октета. Он имеет отрицательные значения температуры плавления и кипения, что делает его незаменимым газом при комнатной температуре и давлении. Кроме того, он имеет гранецентрированную кубическую кристаллическую структуру. Если рассматривать его магнитные свойства, то он немагнитен, потому что в атомах радона нет неспаренных электронов. Более того, это самый плотный благородный газ, и это инертный газ.
Что такое радий?
Радий - это радиоактивный химический элемент, имеющий химический символ Ra и атомный номер 88. Он относится к категории щелочноземельных металлов, поскольку находится во 2-й группе периодической таблицы. В чистом виде он имеет белый цвет. На воздухе он легко реагирует с азотом и образует нитрид радия черного цвета. Самый стабильный изотоп радия - Ra-226. Период полураспада этого изотопа составляет примерно 1600 лет.
Рисунок 02: Внешний вид чистого радия
Радий находится во 2-й группе и 7-м периоде периодической таблицы. Это элемент s-блока. Он имеет полностью заполненные атомные орбитали, но не имеет всех электронов, чтобы подчиняться правилу октетов. При стандартных температуре и давлении этот элемент может существовать в твердом состоянии. Он имеет объемно-центрированную кубическую кристаллическую структуру. Поскольку неспаренных электронов нет, он немагнитен. Радий - единственный радиоактивный член 2-й группы периодической таблицы. В чистом виде этот химический элемент имеет летучую природу. Он имеет очень высокие температуры плавления и кипения.
В чем разница между радоном и радием?
Основное различие между радоном и радием заключается в том, что радон является благородным газом, тогда как радий является радиоактивным элементом. Однако оба эти элемента радиоактивны, поскольку имеют большие атомные номера. Кроме того, радон является промежуточным продуктом распада радия. Кроме того, период полураспада радона составляет около 3,8 суток, а период полураспада радия - около 1600 лет.
В следующей таблице приведены различия между радоном и радием.
Резюме – Радон против радия
Хотя названия радон и радий звучат похоже, это совершенно разные химические элементы. Ключевое различие между радоном и радием заключается в том, что радон - благородный газ, а радий - радиоактивный элемент. Однако оба эти элемента радиоактивны, поскольку имеют большие атомные номера.
