Основное различие между хлоратом калия и перхлоратом калия заключается в том, что хлорат калия обладает высокой реакционной способностью по сравнению с перхлоратом калия.
Хлорат калия и перхлорат калия являются ионными соединениями, которые мы можем описать как неорганические солевые соединения. Эти соединения состоят из ионов калия, атомов хлора и атомов кислорода.
Что такое хлорат калия?
Хлорат калия представляет собой ионное соединение, имеющее химическую формулу KClO3. Это соединение выглядит как белое кристаллическое вещество, когда оно находится в чистом виде. В промышленности это второе по значимости соединение хлората после хлората натрия. Хлорат калия известен как сильный окислитель. Наиболее распространенным применением является производство безопасных спичек. Однако это соединение было заменено другими альтернативными соединениями во многих других приложениях, потому что оно в основном устарело.
Рисунок 01: Хлорат калия
Общие области применения хлората калия включают производство фейерверков, топлива, взрывчатых веществ, подготовку кислорода для лабораторных целей и химические генераторы кислорода. Он также используется в качестве дезинфицирующего средства для полоскания рта и гербицида в сельском хозяйстве.
Промышленное производство хлората калия включает реакцию метатезиса соли, которая включает хлорат натрия и хлорид калия. Низкая растворимость хлората калия в воде способствует этой реакции. Иногда для этого производства используют и прямой электролиз KCl.
Обычно хлорат калия является опасным соединением, с которым нужно обращаться осторожно. Он имеет тенденцию бурно реагировать, а иногда даже самопроизвольно воспламеняться или взрываться при смешивании с некоторыми горючими материалами.
Что такое перхлорат калия?
Перхлорат калия представляет собой неорганическое соединение, имеющее химическую формулу KClO4. Это неорганическая соль. Как и другие перхлораты, перхлорат калия также является сильным окислителем. Но он имеет тенденцию очень медленно реагировать с органическими веществами. Это соединение выглядит как бесцветное кристаллическое твердое вещество.
Рисунок 02: Кристалл перхлората калия
Мы можем производить перхлорат калия в промышленных масштабах, обрабатывая водный раствор перхлората натрия хлоридом калия. Это одностадийная реакция осаждения. Он использует низкую растворимость этого соединения, то есть очень низкую растворимость по сравнению с перхлоратом натрия. Кроме того, мы можем получить это соединение, пропуская газообразный хлор через раствор хлората калия и гидроксида калия.
Применения перхлората калия включают использование в фейерверках, капсюлях для боеприпасов, взрывных капсюлях и различных порохах, составах для вспышки, звездах и бенгальских огнях. Кроме того, он использовался в качестве твердого ракетного топлива в прошлом. Но это приложение было заменено перхлоратом аммония.
В чем разница между хлоратом калия и перхлоратом калия?
Хлорат калия и перхлорат калия являются ионными неорганическими соединениями. Химическая формула хлората калия - KClO3, а химическая формула перхлората калия - KClO4. Основное различие между хлоратом калия и перхлоратом калия заключается в том, что хлорат калия обладает высокой реакционной способностью по сравнению с перхлоратом калия. Более того, производство хлората калия в промышленных масштабах включает реакцию метатезиса солей, в которую входят хлорат натрия и хлорид калия, в то время как промышленное производство перхлората калия включает обработку водного раствора перхлората натрия хлоридом калия.
В приведенной ниже инфографике перечислены различия между хлоратом калия и перхлоратом калия в табличной форме для параллельного сравнения.
Резюме – Сравнение хлората калия и перхлората калия
Хлорат калия и перхлорат калия являются ионными неорганическими соединениями. Основное различие между хлоратом калия и перхлоратом калия заключается в том, что хлорат калия обладает высокой реакционной способностью по сравнению с перхлоратом калия.
