Серная кислота против соляной кислоты
Обычно мы идентифицируем кислоту как донора протона. Кислоты имеют кислый вкус. Сок лайма и уксус - две кислоты, с которыми мы сталкиваемся дома. Они реагируют с основаниями, образуя воду, и реагируют с металлами, образуя H2; таким образом, увеличить скорость коррозии металла. Кислоты можно разделить на две категории в зависимости от их способности диссоциировать и производить протоны. Сильные кислоты полностью ионизируются в растворе с образованием протонов. Слабые кислоты частично диссоциируют и дают меньшее количество протонов. Ka – константа диссоциации кислоты. Это указывает на способность слабой кислоты терять протон. Чтобы проверить, является ли вещество кислотой, мы можем использовать несколько индикаторов, таких как лакмусовая бумага или индикатор pH. В шкале рН представлены от 1 до 6 кислот. Кислота с рН 1 считается очень сильной, и по мере увеличения значения рН кислотность снижается. Более того, кислоты окрашивают синюю лакмусовую бумагу в красную. Все кислоты можно разделить на две группы: органические кислоты и неорганические кислоты в зависимости от их структуры. Серная кислота и соляная кислота являются обычно используемыми сильными неорганическими кислотами. Они также известны как минеральные кислоты, и они получены из минеральных источников. Неорганические кислоты выделяют протоны при растворении в воде.
Серная кислота
Молекулярная формула серной кислоты: H2SO4 Сера является центральным атомом молекулы и связана с двумя ОН группы и два атома кислорода (с двойными связями). Молекула имеет тетраэдрическое расположение. Серная кислота - это сильная, коррозионная и вязкая жидкость. Это очень полярная жидкость с большой диэлектрической проницаемостью, хорошо растворимая в воде. Реакция ионизации серной кислоты протекает следующим образом.
H2SO4 → HSO4 –+ H+
HSO4 – → SO4 2-+ H+
Серная кислота является мощным донором протонов; поэтому в растворе он полностью диссоциирует и отдает два протона. Это умеренно сильный окислитель. Поскольку сера находится в степени окисления +6 (самая высокая степень окисления серы), она может восстанавливаться до степени +4 и действует как окислитель. В разбавленных растворах серная кислота может образовывать две соли: бисульфатную соль и сульфатную соль. Серная кислота также может действовать как дегидратирующий агент: таким образом, она используется в реакциях органической конденсации, таких как этерификация.
Соляная кислота
Соляная кислота, обозначаемая как HCl, представляет собой минеральную кислоту, очень сильную и коррозионно-активную. Это бесцветная негорючая жидкость. Он стабилен, но легко реагирует с основаниями и металлами. Он способен ионизировать и отдавать только один протон. Ниже представлена реакция диссоциации HCl в водной среде.
HCl +H2O → H3O+ + Cl –
Поскольку это сильная кислота, константа кислотной диссоциации HCl очень велика. HCl используется в производстве удобрений, каучука, текстиля и красителей. И эта кислота широко используется в лабораториях для титрования оснований, или для получения кислых сред, или для нейтрализации щелочных растворов и т. д.
В чем разница между серной кислотой и соляной кислотой?
• HCl имеет один атом водорода и один атом хлора. Серная кислота представляет собой H2SO4, и имеет два атома водорода, один атом серы и четыре атома кислорода.
• Серная кислота является двухосновной кислотой, тогда как соляная кислота является моноосновной кислотой.
