Разница между серной кислотой и серной кислотой

2024 Автор: Alex Aldridge | [email protected]. Последнее изменение: 2023-12-17 13:48

Ключевая разница - серная кислота против серной кислоты

Серная кислота (H₂SO₄) и серная кислота (H₂SO _{3) - две неорганические кислоты, содержащие в качестве элементов серу, водород и кислород. Ключевое различие между серной кислотой и сернистой кислотой заключается в степени окисления серы. Более того, когда мы сравниваем две кислоты с точки зрения кислотности, серная кислота более кислая, чем сернистая кислота. Другими словами, серная кислота - очень сильная кислота, а серная кислота - относительно слабая.}

Что такое серная кислота?

Серная кислота является очень сильной двухосновной минеральной кислотой, которая полностью смешивается с водой в любой пропорции. Растворение серной кислоты в воде является экзотермической реакцией. Это едкая и вредная жидкость, вызывающая множество травм, таких как кислотные ожоги кожи или глаз. Это включает как краткосрочные, так и долгосрочные эффекты в зависимости от концентрации кислоты и времени контакта. Серная кислота обладает высокой коррозионной активностью из-за нескольких факторов; кислотность, окисляющая способность, дегидратация, вызванная концентрированными растворами, и теплота, выделяющаяся при экзотермической реакции.

Что такое сернистая кислота?

Сернистая кислота имеет химическую формулу H₂SO_{3, где степень окисления серы равна +4. Это прозрачная, бесцветная, слабая и нестабильная кислота. Имеет резкий запах горелой серы. Он образуется при растворении диоксида серы в воде, а чистая безводная форма сернистой кислоты никогда не была выделена или обнаружена. Сернистая кислота быстро разлагается и распадается на химические составляющие; так как он термодинамически нестабилен. Реакция разложения:}

H₂SO_3(aq) → H₂O _(l) + SO_{2 (g)}

В чем разница между серной кислотой и серной кислотой?

Структура и химическая формула:

Серная кислота: Химическая формула серной кислоты H₂SO_{4, где степень окисления серы равна +6. Геометрическая структура этой молекулы тетраэдрическая.}

Сернистая кислота: Химическая формула серной кислоты H₂SO_{3, где степень окисления серы равна +4. Геометрическая структура этой молекулы тригонально-пирамидальная.}

Кислотность:

Серная кислота: Серная кислота является одной из самых сильных кислот, и это двухосновная кислота. Константы кислотной диссоциации серной кислоты равны; K₁=2,4×10⁶ (сильная кислота) и K₂=1,0×10 −2.

Сернистая кислота: Кислотность сернистой кислоты по шкале pH равна 1,5. Он не считается очень сильной кислотой, но и не слишком слабой кислотой.

Свойства:

Серная кислота: Серная кислота обладает как окислительными, так и восстановительными свойствами в дополнение к своим кислотным свойствам. Поэтому он реагирует как с металлами, так и с неметаллами; он реагирует с металлами, как и другие кислоты, с образованием газообразного водорода и соответствующей соли металла.

Реакции с металлами:

Fe (s) + H₂SO₄ (aq) → H₂ (ж) + FeSO_{4 (водн.)}

Cu + 2 H₂SO₄ → SO₂ + 2 H 2_{O + SO}42− ^{+ Cu}2+

Реакции с неметаллами:

C + 2 H₂SO₄ → CO₂ + 2 SO 2 _{+ 2 H}2_O

S + 2 H₂SO₄ → 3 SO₂ + 2 H _2O

Сернистая кислота: Сернистая кислота не существует в виде раствора в безводной форме, подобной серной кислоте. Однако есть данные, что молекулы серы существуют в газовой фазе. В отличие от H₂SO_{4, Сернистая кислота показывает очень ограниченное количество химических реакций.}

CaCO₃(s) + H₂SO₃(aq) → CO ₂(g) + H₂O(l) + CaSO_3(aq)

Использует:

Серная кислота: Серная кислота широко используется во всем мире в самых разных отраслях промышленности. Например, он используется для производства удобрений, взрывчатых веществ, бумаги, моющих средств, красителей и красящих материалов. Кроме того, это очень важно в химическом синтезе, обработке поверхностей, нефтяной и текстильной промышленности.

Сернистая кислота: Сернистая кислота используется как очень сильный восстановитель. Обладает некоторыми отбеливающими свойствами и используется в качестве отбеливающего средства.