Бронстед Лоури vs Аррениус
Кислоты и основания – два важных понятия в химии. Они обладают противоречивыми свойствами. Обычно мы идентифицируем кислоту как донора протона. Кислоты имеют кислый вкус. Сок лайма, уксус - две кислоты, которые мы встречаем дома. Они реагируют с основаниями, образуя воду, а также реагируют с металлами, образуя H2; таким образом, увеличить скорость коррозии металла. Кислоты можно разделить на две категории в зависимости от их способности диссоциировать и производить протоны. Сильные кислоты, такие как HCl, HNO3, полностью ионизируются в растворе с образованием протонов. Слабые кислоты, такие как CH3COOH, частично диссоциируют и дают меньшее количество протонов. Ka – константа диссоциации кислоты. Это указывает на способность слабой кислоты терять протон. Чтобы проверить, является ли вещество кислотой, мы можем использовать несколько индикаторов, таких как лакмусовая бумага или индикатор pH. В шкале рН представлены от 1 до 6 кислот. Кислота с рН 1 считается очень сильной, и по мере увеличения значения рН кислотность снижается. Более того, кислоты превращают синюю лакмусовую бумагу в красную.
Основы имеют скользкое мылоподобное ощущение и горьковатый вкус. Они легко реагируют с кислотами, образуя молекулы воды и соли. Каустическая сода, аммиак и пищевая сода - вот некоторые из распространенных оснований, с которыми мы сталкиваемся очень часто. Основания можно разделить на две категории в зависимости от их способности диссоциировать и образовывать гидроксид-ионы. Сильные основания, такие как NaOH и KOH, полностью ионизируются в растворе с образованием ионов. Слабые основания, такие как NH3, частично диссоциируют и дают меньше ионов гидроксида. Kb – основная константа диссоциации. Это указывает на способность слабого основания терять гидроксид-ионы. Кислоты с более высоким значением pKa (более 13) являются слабыми кислотами, но их сопряженные основания считаются сильными основаниями. Чтобы проверить, является ли вещество основанием, мы можем использовать несколько индикаторов, таких как лакмусовая бумага или pH-бумага. Основания показывают значение pH выше 7, и красная лакмусовая бумажка становится синей.
Кроме вышеуказанных характеристик, мы можем идентифицировать кислоты и основания по некоторым другим признакам. Различные ученые, такие как Бренстед, Льюис и Аррениус, определяют кислоты и основания по-разному.
Бронстед Лоури
Бронстед определяет основание как вещество, которое может принимать протон, а кислоту – как вещество, которое может отдавать протон. Бронстед выдвинул эту теорию в 1923 году. В то же время эту же теорию независимо выдвинул Томас Лоури. Поэтому это определение известно как определение Бренстеда-Лоури.
Аррениус
Сванте Аррениус, шведский ученый, предложил свою теорию кислот и оснований в конце 1800-х годов. Согласно определению Аррениуса, соединение должно иметь гидроксид-анион и способность отдавать его в виде гидроксид-иона, чтобы быть основанием. И соединение должно иметь водород и способность отдавать его в качестве протона, чтобы быть кислотой. Таким образом, HCl является кислотой Аррениуса, а NaOH является основанием Аррениуса. Эта теория помогает объяснить образование воды во время кислотно-щелочной реакции нейтрализации.
В чем разница между Бронстедом Лоури и Аррениусом?
• Согласно теории Бренстеда-Лоури, основание является акцептором протона. Согласно теории Аррениуса, основание является донором гидроксид-иона.
• Теория Аррениуса не объясняет, почему некоторые вещества, такие как бикарбонат натрия, могут действовать как основания. Но это можно объяснить теорией Бренстеда-Лоури.
