Ключевая разница - Ksp против Qsp
Ksp - константа произведения растворимости, а Qsp - частное произведения растворимости. Ключевое различие между Ksp и Qsp заключается в том, что Ksp указывает на растворимость вещества, тогда как Qsp указывает на текущее состояние раствора. Произведение растворимости представляет собой произведение концентраций ионных частиц, присутствующих в растворе, когда вещество растворяется в растворителе, таком как вода.
Произведение растворимости определяется, когда раствор насыщен этим веществом. Коэффициент произведения растворимости - это произведение концентраций ионных частиц в растворе в любой момент времени; до насыщения или после насыщения раствора. Иногда его называют ионным продуктом.
Что такое Ksp?
Ksp – константа произведения растворимости конкретного вещества. Он указывает на растворимость вещества (сколько твердого вещества растворено в растворе). Константа произведения растворимости дана для раствора, насыщенного веществом. Чем выше Ksp, тем выше растворимость этого вещества. Произведение растворимости дается как произведение концентраций ионных частиц в растворе.
Появляется насыщенный раствор с помутнением, что свидетельствует о начале образования осадка. Это нерастворимая форма растворенного вещества. Жидкая часть этой системы содержит растворимые вещества. Ksp этого раствора представляет собой равновесие между этими растворимыми и нерастворимыми формами.
Факторами, влияющими на значение константы произведения растворимости, являются температура, присутствие обычных ионов, pH или кислотность и т. д. При повышении температуры растворимость твердого осадка также увеличивается. Затем произведение концентраций ионных частиц увеличивается, что приводит к высокому значению константы произведения растворимости. Наличие общего иона описывается эффектом общего иона. Когда присутствует общий ион, Ksp уменьшается. Обычный ион означает один из видов ионов, которые уже присутствуют в этом растворе. Например, для равновесной системы, содержащей BaSO4 (сульфат бария) в осадок вместе с ионами Ba+2 и SO42 -, присоединение либо Ba+2 , либо SO42- ионы могут влиять на равновесие.
BaSO4(s)↔ Ba+2(aq) + SO 42-(aq)
Рисунок 01: Kуд насыщенного раствора BaSO4
При добавлении одного из этих ионов из внешнего источника указанное выше равновесие смещается в левую сторону (образуется более нерастворимая форма вещества, уменьшая количество присутствующих в растворе ионов), уменьшая растворимость этого вещества.
Что такое Qsp?
Qsp - коэффициент произведения растворимости раствора. Он описывает текущее состояние решения. Это означает, что Qуд дается для ненасыщенного (до насыщения), насыщенного или пересыщенного раствора. Qsp также называют ионным продуктом, потому что он является продуктом концентраций ионных частиц в любой момент (а не в определенный момент, такой как насыщение). Следовательно, Ksp (константа произведения растворимости) является специальной формой Qsp.
Какая связь между Ksp и Qsp?
- Если значение Qsp меньше, чем Ksp для вещества в растворе, в этом растворе может быть растворено больше твердых веществ.
- Когда значения Qsp и Ksp равны, раствор стал насыщенным.
- Если Qуд выше значения Kуд, образуется осадок.
В чем разница между Ksp и Qsp?
Ksp против Qsp |
|
| Ksp – константа произведения растворимости конкретного вещества. | Qsp – произведение растворимости раствора. |
| Природа | |
| Ksp – равновесное значение. | Qsp не является равновесным значением. |
| Состояние решения | |
| Ksp представляет собой произведение концентраций ионных частиц в насыщенном растворе. | Qsp представляет собой произведение концентраций ионных частиц в ненасыщенном, насыщенном или перенасыщенном растворе. |
Резюме – Ksp против Qsp
Ksp и Qsp - очень близкие термины в химии. Ksp определяется как насыщенный раствор, в котором существует равновесие между ионными частицами и твердым осадком (момент начала образования осадка). Qsp дается на любой момент (не указан); до насыщения или после насыщения. Разница между Ksp и Qsp заключается в том, что Ksp - это константа произведения растворимости, тогда как Qsp - это частное произведения растворимости.
