Основное различие между Ksp и Keq заключается в том, что термин Ksp описывает растворимость вещества, тогда как термин Keq описывает состояние равновесия конкретной реакции.
Ksp обозначает константу произведения растворимости, а Keq обозначает константу равновесия. Ksp также относится к константам равновесия, но касается только растворимости твердых веществ. Keq - это более общий термин, который мы можем использовать для определения свойств равновесия любого типа.
Что такое Ксп
Ksp означает константу произведения растворимости. Он применим для растворения твердых веществ в водных растворах. Эта константа описывает уровень, при котором химическое вещество растворяется в водном растворе. Чем выше растворимость, тем выше значение Ksp. Для общей реакции растворимости мы можем дать уравнение для Ksp следующим образом:
Поэтому константа произведения растворимости получается из умножения молярных концентраций продуктов, которые мы получаем при растворении твердого вещества. Однако, если существует стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктом, мы должны включить стехиометрический коэффициент в наше уравнение. Необходимо поднять концентрацию продукта в степень коэффициента.
Общий ионный эффект:
Мы всегда должны помнить, что растворимость равновесной реакции снижается за счет общего ионного эффекта. Например, если в растворе есть общий ион и твердое соединение, которое мы собираемся растворить в этом растворе, мы можем наблюдать более низкое значение Ksp, чем ожидалось. Без этого иона значение Ksp было бы большим.
Солевой эффект:
Присутствие в растворе необычных ионов также может влиять на Ksp равновесия. Например, если в растворе помимо ионов, присутствующих в твердом теле, есть ион соли, то мы называем его необычным ионом, и он может увеличить значение Ksp.
Что такое Кек?
Keq означает константу равновесия. Константа равновесия – это отношение между концентрациями продуктов и концентрациями реагентов при равновесии. Этот термин применим только к реакциям, находящимся в равновесии. Коэффициент реакции и константа равновесия одинаковы для реакций, находящихся в равновесии.
Константу равновесия можно представить как концентрации, возведенные в степень стехиометрических коэффициентов. Константа равновесия зависит от температуры рассматриваемой системы, поскольку температура влияет на растворимость компонентов и объемное расширение. Однако уравнение для константы равновесия не включает никаких подробностей о твердых веществах, которые входят в число реагентов или продуктов. Учитываются только вещества в жидкой и газообразной фазе.
Например, рассмотрим равновесие между угольной кислотой и ионом бикарбоната.
H2CO3 (aq) ↔ HCO3 –(aq) + H+ (aq)
Константа равновесия указанной выше реакции приведена ниже.
Константа равновесия (K)=[HCO3–(aq)] [H+ (aq)] / [H2CO3 (aq)]
В чем разница между Ksp и Keq?
Ksp - это тип Keq. Ksp обозначает константу произведения растворимости, а Keq обозначает константу равновесия. Ключевое различие между Ksp и Keq заключается в том, что термин Ksp описывает растворимость вещества, тогда как термин Keq описывает состояние равновесия конкретной реакции. При рассмотрении уравнений Ksp имеет только продукты, которые мы получаем после растворения твердого вещества, в то время как Keq содержит как продукты, так и реагенты, которые находятся в водном состоянии. Итак, это еще одно существенное отличие Ksp от Keq.
Резюме – Ksp vs Keq
Ksp - это тип Keq. Ksp обозначает константу произведения растворимости, а Keq обозначает константу равновесия. Ключевое различие между Ksp и Keq заключается в том, что термин Ksp описывает растворимость вещества, тогда как термин Keq описывает состояние равновесия конкретной реакции.
